高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理-展示頁
2024-11-22 06:46本頁面
【正文】 使反應(yīng)物濃度減小 逆反應(yīng)方向 使反應(yīng)物濃度增大 逆反應(yīng)方向 使生成物濃度減小 正反應(yīng)方向 使生成物濃度增大 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △ H0 a+b c+d 正反應(yīng)方向 體系壓強(qiáng)減小 逆反應(yīng)方向 體系壓強(qiáng)增大 逆反應(yīng)方向 體系溫度減低 正反應(yīng)方向 體系溫度升高 如果改變影響平衡的 一個(gè)條件 （濃度、溫度、壓強(qiáng)等）， 平衡就向能夠使這種 改變減弱的方向移動(dòng) 。 氣體體積數(shù)縮 小方向 氣體體積數(shù)增大方向 不移動(dòng) 增大壓強(qiáng)，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。 即 壓強(qiáng)增大， v正和 v逆同時(shí)增大，但改變倍數(shù)不同；壓強(qiáng)減小， v正和 v逆同時(shí)減小，但改變倍數(shù)不同。 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 —— 勒夏特列原理 化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞 、 新化學(xué)平衡建立的過程 叫做化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷： ⑴ 、若外界條件變化引起 v正 ＞ v逆 ： 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ⑵ 、若外界條件變化引起 v正 ＜ v逆 ： 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ⑶ 、若外界條件變化引起 v正 ＝ v逆 ： 舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng) 一、化學(xué)反應(yīng)速率， 二、各成份的含量， 三
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