【摘要】專題——化學平衡狀態(tài)的判斷一、考點分析化學平衡是高考的熱點,化學平衡狀態(tài)的判斷是化學平衡的考點之一,在歷年的高考試題中屢有出現(xiàn)。~。二、考查方向1、主要以選擇題的形式考查。2、主要從濃度、速率、壓強、密度、顏色、溫度、平均摩爾質(zhì)量等角度考查。三、解題指導思想1、細心審題,注意關鍵字詞,留心陷阱。2、運用公式并注意狀態(tài)與系數(shù)。四、判斷方法(大部分資料都介紹以下
2025-08-03 06:38
【摘要】考點一化學平衡狀態(tài)的判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志:?mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)反應混合物中各組分的含量[來源:]?①各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分數(shù)一定達平衡狀態(tài)[來源:Z|xx|][來源:學+科+網(wǎng)][來源:學科網(wǎng)][來源:學科網(wǎng)]②各組分的質(zhì)量或各組分的質(zhì)量分數(shù)一定達平衡狀態(tài)③各組分的體積或體積分數(shù)一定
2025-06-16 22:13
【摘要】上虞中學化學組章秀麗選修四化學反應原理專題二第三單元化學平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分數(shù)400℃,不同壓強下N2和H2反應生成NH3達到化學平衡狀態(tài)時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)實驗數(shù)據(jù)如下
2024-11-22 00:05
【摘要】化學平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學平衡移動的定義:化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷:⑴、若外界條件變化引起v正>v逆:平衡向正反應方向移動⑵、若外界條件變化引起v正<v逆:平衡向逆反
2024-11-22 06:46
【摘要】第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向課堂互動講練達標突破訓練第三節(jié)化學平衡的移動化學反應進行的方向基礎自主梳理基礎自主梳理影響化學平衡的外界條件及原理自我診斷1.判斷下列說法是否正確。A.在其他條件不變時,增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)。(
2024-11-23 08:45
【摘要】一、化學平衡的移動1、概念:改變外界條件,破壞原有的平衡狀態(tài),建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因:外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應速率與平衡移動的方向:①若V正>V逆,平衡向正反應方向移動。平衡不移動。③若V正
2024-11-21 08:30
【摘要】?第2課時化學平衡常數(shù)?如何求一個可逆反應的化學平衡常數(shù)呢???,能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。?。?、類型和分析方法。?、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。?1.定義:在下,當一個可逆反應達到時,生成物與反應物的比值是
2024-11-21 04:33
【摘要】第三節(jié)化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡第一課化學平衡的建立和判斷導入1、什么是可逆反應?在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3+H2ONH3·H2O注意:可逆反應總是不能進行到底,得到的總是反應物
2024-11-23 08:18
【摘要】化學反應速率和化學平衡的圖象1、化學反應速率圖象分清反應物和生成物,濃度減小的是反應物,濃度增大的是生成物,生成物多數(shù)是以原點為起點??从覉D:寫反應方程式物質(zhì)的量CAB時間A+B=C213濃度(物質(zhì)的量)變化量之比=計量系數(shù)之比分
2024-11-21 08:29
【摘要】用極限假設的方法判斷化學平衡中的值域化學平衡狀態(tài)是可逆反應在一定條件下進行的最大限度,事實上無論化學反應怎樣移動,各反應物、生成物中的任意一種物質(zhì)的量都大于零。因此,那些涉及求化學平衡值域的問題,用極限假設法求解是必要而又簡便的。用極限假設法解化學平衡取值范圍的一般方法和步驟:1、分析參照條件的特征2、判斷所研究反應的進行方向3
2024-08-20 07:30
【摘要】第26講化學平衡及其影響因素第九章化學平衡知能目標定位要點自主梳理考點透析例證考點達標測試實驗拓展平臺考點達標測試1~511126~101314新題速遞考點1考點2考點3考點達標測試1~511126~101314新題速遞
【摘要】第二節(jié)化學平衡一、化學平衡1、溶解與結晶平衡時v溶解=v結晶結論:溶解平衡是指在一定溫度下,溶質(zhì)的溶解速率與結晶速率相等,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動態(tài)平衡。開始時v溶解v結晶(擴散)(聚集)V溶解V結晶V溶
2024-11-22 06:50
【摘要】三、化學平衡常數(shù)——化學平衡的特征序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10124030054000][][][
2024-11-21 04:40
【摘要】化學平衡圖像分析柳城高中王忠紅一、速率---時間圖像V’(逆)V’(正)VtV(正)V(逆)增大反應物濃度t1一、速率---時間圖像VtV(正)V(逆)增大壓強V(氣體體積增大)V(氣體體積減少
2024-11-24 16:59