高二化學(xué)平衡圖像-展示頁(yè)
2024-11-21 08:29本頁(yè)面
【正文】 象分析 V正 V逆 V39。正 V39。 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象 化學(xué)反應(yīng)速率圖象 分清反應(yīng)物和生成物， 濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物， 生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。 看右圖： 寫反應(yīng)方程式 物質(zhì)的量 C A B 時(shí)間 A + B = C 2 1 3 濃度（物質(zhì)的量）變化量之比 =計(jì)量系數(shù)之比 分清正反應(yīng)和逆反應(yīng) 。 分清“突變”和“漸變” V正 V逆 V39。逆 V t 此圖表示： 增大反應(yīng)物濃度 時(shí) ，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正 V39。 降溫或減壓。 t V 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng) ,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ 突變 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ V正 V逆 V39。逆 = 起始量不為 0 突變 答：正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。 t V V正 V逆 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ V T（溫度） 答：正、逆同時(shí)反應(yīng)開(kāi)始。 V正 V逆 V t 此圖合理嗎？為什么？ 小結(jié) ，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義 ，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。 。 .升高溫度時(shí)， v(吸 )v(放 )。例如，升高溫度， v(吸 )大增， v(放 )小增 。 轉(zhuǎn) 化 率 溫度 0 ?107Pa ?106Pa ?105Pa 二 .化學(xué)平衡圖象 —— 壓強(qiáng) /溫度曲線 T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q m+n p+q Q 0 等溫線 200?C 300?C 100?C 轉(zhuǎn) 化 率 壓強(qiáng) 0 P m+n p+q Q 0 看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”， 先看曲線的高低，再看曲線的變化趨勢(shì) 。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q T1與 T2的高低 是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) 問(wèn) 題 、 T1T2 、是放熱反應(yīng)
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