化學(xué)平衡圖像專題-展示頁(yè)
2025-06-24 20:47本頁(yè)面
【正文】 0 （3）若a+b≠c t2時(shí)刻改變的條件是 若a+b=c t2時(shí)刻改變的條件可能是 【探究2】含量～時(shí)間～溫度（壓強(qiáng)）圖例2對(duì)于反應(yīng)mA(氣) + nB(氣)≒ pC(氣)+qD(氣) △H＝QKJ/mol分析下列圖像P一定，△H 0 T一定，m+n p+q T一定，m+n p+q方法指導(dǎo)：定一議二。含量—時(shí)間—溫度（或壓強(qiáng)或催化劑）圖（Ｃ％指產(chǎn)物百分含量，Ｂ％指某反應(yīng)物百分含量）（１）含量—時(shí)間—催化劑 則a表示 催化劑， b表示 催化劑（填使用、不使用）。（3）運(yùn)用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來(lái)確定反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于同一時(shí)間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)轉(zhuǎn)化值之比。 四看是否需要輔助線：等溫線，等壓線等。 二看線：弄清圖像中線的斜率或線走勢(shì)的意義。降低溫度, v正 v逆 ；平衡向 方向移動(dòng)?由于在其他條件不變時(shí)，加入催化劑可以同等程度的改變 反應(yīng)速率，所以平衡 移動(dòng)，但是使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的 。反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大,平衡 向移動(dòng)?增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 增大生成物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 減小生成物濃度，正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 （填“增大、減小或不變）對(duì)于△v≠0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),v正 v逆 （填“增大、減小或不變；下同）；平衡向 的方向移動(dòng)。 范文范例參考化學(xué)平衡圖像專題(預(yù)習(xí)案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識(shí)技能：，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。、解決問(wèn)題的能力
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