專題二化學(xué)平衡-展示頁(yè)
2025-06-16 13:52本頁(yè)面
【正文】 試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色 D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Co2＋、Cl－濃度都減小17. 某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行。下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ） 8．（2011福建高考12）25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。L1 H2SO4與相同的石灰石反應(yīng)6． COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH0。L1 HCl反應(yīng) C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng) D．等體積0．2 molL1 CH3COOH分別與等體積0．2 molL1）V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3550．1100．15D3550．250．2105．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（ ） A．等體積0．1 molmin）1 D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 （ ） 實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molmin）1 B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1 C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ） A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol則Q、2的大小關(guān)系是：（ ）A、 Q = Q1 = 1/2 Q2 B、 Q＞Q1 ＞2Q2 C、 Q＞ 2Q2 ＞ Q1 D、 Q = Q1 = Q2選取兩個(gè)密閉容器A、B，向A、B中都加入1g，SO2和O2發(fā)生如下反應(yīng)： SO2（g）＋O2（g）SO3（g），反應(yīng)開(kāi)始之前A與B同溫、同壓、同容，反應(yīng)開(kāi)始之后，A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，N2+3H2 2NH3 +Q ，現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的密閉容器。保持700K條件下，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q1；，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q2。下列說(shuō)法中正確的是?。ā 。 ?B B B ，放出的熱量A B3．反應(yīng)4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0．6mol/L。（L（LL1）V/mLc/（molL1HCl和0．1 molL1 NaOH溶液反應(yīng) B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 molL1 HCl和0．1 mol當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平
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