專題二化學(xué)平衡-文庫吧資料
2025-06-13 13:52本頁面
【正文】 v3＞v1，且c3＞ mol/LD 比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 18. 在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，下列敘述正確的是（ ）A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動 C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) c＋d19. 某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是( )A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高溫度20.（2011江蘇高考15）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/ mol0t1t2下列說法正確的是（ ）(H2)＝min)1。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：序號溫度0min10min20min30min40min50min60min1800℃2800℃c23800℃c34820℃依上述數(shù)據(jù)，下列選項錯誤的是：（ ）A 在實驗1中，反應(yīng)在10至20 H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 14．某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是 （ ?。? A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝ B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大15．某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g）,5 min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （ ?。? A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%16．將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡： Co2＋（aq）＋4Cl－（aq） CoCl（aq） ΔH＞0 粉紅色 藍色 下列說法正確的是 （ ?。? A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的
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