專題二化學平衡-資料下載頁
2025-06-07 13:52本頁面
【正文】 ） ΔH= kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= kJmol1 則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJmol1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。25. 在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加人 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應：2A ( g ) + B ( g ）3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol 。在該條件下達到平衡時放出的熱量為 bkJ , B 的體積分數(shù)為ω1％。若向此平衡容器中再充人 1 molB 和 3 mo1C ，在相同溫度下達到平衡時 B 的體積分數(shù)為ω2 % ，反應過程中吸收的熱量為c kJ 。則： （1）ω1% ω2 % （填“ ”、“=”或“ ）。 （2）b c （填“ ”、“=”或“ ”或“不確定”）。 （3）a 、 b 、c三者的數(shù)學關系為 （用不等式或等式表示）。（4）若A、B、C的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達平衡時B的體積分數(shù)仍為ω1％，則x、y、z應滿足的關系是 ，設第一次達到平衡時A的物質(zhì)的量為n，則現(xiàn)狀況下達到平衡時A的物質(zhì)的量為 mol（用n、x、z表示）。26.（2011新課標全國）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△molmol1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_________ ____；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：TT2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=(nA/tA) molL1min1②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、墼摲磻獮榉艧岱磻芴幱贏點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2) /n(CH3OH)增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為_____ _ __、正極的反應式為______ __。理想狀態(tài)下，,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）7
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