專題二化學(xué)平衡(編輯修改稿)
2025-07-04 13:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g）,5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 （ ?。? A．a(chǎn)＝3 B．a(chǎn)＝2 C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為60%16．將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化學(xué)平衡： Co2＋（aq）＋4Cl－（aq） CoCl（aq） ΔH＞0 粉紅色 藍(lán)色 下列說法正確的是 （ ） A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色 D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小17. 某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：序號溫度0min10min20min30min40min50min60min1800℃2800℃c23800℃c34820℃依上述數(shù)據(jù)，下列選項(xiàng)錯誤的是：（ ）A 在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20 (Lmin)1。B 在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2= mol/L，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，推測實(shí)驗(yàn)2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。C 設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1，且c3＞ mol/LD 比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 18. 在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是（ ）A．A的轉(zhuǎn)化率變小 B．平衡向正反應(yīng)方向移動 C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) c＋d19. 某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是( )A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高溫度20.（2011江蘇高考15）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/ mol0t1t2下列說法正確的是（ ）(H2)＝L－1min－1， molH2O，到達(dá)平衡時，n(CO2)＝ mol。，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大℃，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)21.（2011安徽高考9）電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+
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