高二化學(xué)平衡常數(shù)(編輯修改稿)
2024-12-15 04:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ,升高溫度 ,K 減少 。 (5) K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達(dá)到的最大限度 , K值大，反應(yīng)完全。 返 回 播 放 5. 小結(jié)： (1) 平衡是有條件的、動態(tài)的。 (2) K不隨起始濃度大而變。 (3) K與溫度有關(guān)。 (4) K與方程式寫法有關(guān)。 ，估計反應(yīng)的可能性。因為平衡狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。如： N2(g)+O2(g)?2NO(g) Kc=1 1030(298K) 這意味著 298K時， N2和 O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)，反之 NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時 NO實際上全部分解為 N2和 O2。 三、平衡常數(shù)的意義 平衡常數(shù) K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。 K值越大， 表示反應(yīng) 進(jìn)行的程度越大， 反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率越大； K值越小， 表示反應(yīng) 進(jìn)行的程度越小， 反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率越小。 反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。 一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù) KC≥105， 認(rèn)為 正反應(yīng)進(jìn)行得較完全； KC ≤105則認(rèn)為這個反應(yīng)的 正反應(yīng)很難進(jìn)行 (逆反應(yīng)較完全）。 例如： 不同溫度時，反應(yīng) :H2(g)+I2(g) 2HI(g),的 平衡常數(shù)與溫度 的關(guān)系如下： △ 溫度 623K 698K 763K 濃度平衡常數(shù) 66 .9 通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷 上面可逆反應(yīng)的 正方向是放熱反應(yīng) . 另外還有兩點必須指出： ①平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度， 并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間。 如： 2SO2(g)+O2===2SO3(g) 298K時 Kp很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。 ② 平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說明正反應(yīng)在該條件下不可能進(jìn)行， 如 : N2+O2?2NO Kc=1030(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿摹Ｒ虼藳]有必要在該條件下進(jìn)行實驗，以免浪費(fèi)人力物力。或者改變條件使反應(yīng)在新的條件下進(jìn)行比較好一些。 對于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計算中注意： （ 2）生成物：平衡濃度 =初始濃度 +轉(zhuǎn)化濃度 生成物 D: [D] = c0(D) +△ c(D) （ 3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。 △ c(A):△ c(D)=a:d （ 1）反應(yīng)物：平衡濃度 =初始濃度 轉(zhuǎn)化濃度； 反應(yīng)物 A: [A]=c0(A) △ c(A) 與平衡常數(shù)有關(guān)的計算 例 1:合成氨的反應(yīng) N2+3H2?2NH3在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是 :[N2]=3molL1,[H2]=9molL1,[NH3] =4molL1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和 N H2的初始濃度。
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