20xx人教版高中化學(xué)選修四233化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算word課后作業(yè)(編輯修改稿)
2025-01-14 15:04 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 3x 2x 平衡量 /mol 1－ x 3－ 3x 2x n 總 ＝ 1mol－ x＋ 3mol－ 3x＋ 2x＝ 4mol－ 2x， m 總 ＝ 28gmol－ 1 lmol＋ 2gmol－ 1 3mol＝ 34g， 故 M ＝ m總n總＝ 34 g4 mol－ 2x＝ 5M(H2)＝ 10gmol－ 1， x＝ ， 即 α(N2)＝ 30%。 答案： B 二、非選擇題 (共 56分 ) 12．已知 CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 850℃ 時(shí) K＝ 1。 (1)若溫度升高到 900176。C，達(dá)平衡時(shí) K________1(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。 (2)850℃ 時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為 c(CO)＝ L－ 1，c(H2O)＝ L－ 1， c(CO2)＝ L－ 1， c(H2)＝ L－ 1。則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， H2O消耗速率比生成速率 ________(填 “ 大 ” 、 “ 小 ” 或 “ 不能確定 ” )。 (3)恒溫恒容時(shí)，若向容器內(nèi)充入適量 H2S 氣體，則重新達(dá)平衡時(shí)， CO 的反應(yīng)速率比充 H2S 之前 ________( 填 “ 大 ” 、 “ 小 ” 或 “ 不能確定 ” ) ， 理 由 是______________________________。 答案： (1)小于 (2)小 (3)大 因 H2S 氣體會(huì)建立如下平衡： H2S H2＋ S， H2增大濃度，使反應(yīng) CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)平衡向左移動(dòng)， CO 濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)，反應(yīng)速率加快 13． CO和 O2在 100mL密閉容器中混合，加熱到某一溫度反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，有 CO2生成，反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為 ________。如果向平衡混合物中加入 O2 時(shí)， CO 的轉(zhuǎn)化率將會(huì) ________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ，下同 )，平衡常數(shù)會(huì) ________。 答案： 增大 不變 14．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g)＋ H2(g) CO(g)＋ H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度 t的關(guān)系如下表： t/176。C 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ _________________。 (2)該反應(yīng)為 ________反應(yīng) (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )。 (3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ( )。 A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c(CO)不變 C． v 正 (H2)＝ v 逆 (H2O) D． c(CO2)＝ c(CO) (4)某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)c(H2)＝ c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 _______℃ 。 解析： (1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義式
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