【文章內(nèi)容簡介】 物理變化過程；若物質(zhì)的微粒由于運動發(fā)生碰撞而沒有達到破裂的程度，那么物質(zhì)只停留在物理變化過程，而沒有發(fā)生化學(xué)變化。顯然，化學(xué)變化的發(fā)生及變化的快慢取決于反應(yīng)物微粒間碰撞的次數(shù)及碰撞力量的大小，即碰撞的力量越大，反應(yīng)物的微粒才有可能發(fā)生“破”的變化，而碰撞次數(shù)越多反應(yīng)才越快。用這個觀點可以使學(xué)生淺顯地認識到增大反應(yīng)物濃度或增加氣體反應(yīng)物的壓強，可以加快反應(yīng)速度的原因是增加反應(yīng)物微粒間的碰撞次數(shù)；升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速度的原因是由于增加了反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)及增大了反應(yīng)物微粒間碰撞的力量。以上談的“破”可以認為是分子的破裂、離子得失電子及原子的電子的得失或偏移。我在教學(xué)中體會到，從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)入手去揭示化學(xué)反應(yīng)速率問題，是使學(xué)生深刻認識化學(xué)反應(yīng)速率知識的有效教學(xué)方法。本章在教學(xué)過程中，特別要注意加強直觀性，從實驗入手，通過現(xiàn)象，運用討論的方式，經(jīng)過分析綜合得出外因條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速度及化學(xué)平衡影響的認識。因此，本章的每個實驗效果的優(yōu)劣便成了認識理論問題的關(guān)鍵的前提條件。在計算技能方面，要使學(xué)生掌握用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，來表示某一個化學(xué)反應(yīng)的平均速度的計算方法。通過對比使學(xué)生認識到，同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化計算平均速率，它們的速度值可能是不相同，但有一條規(guī)律是肯定的，即它們的速度比值等于方程式中的系數(shù)比。識圖能力，是本章教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的重要任務(wù)。在一開始的教學(xué)中，就要教給學(xué)生外因條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡影響用作標(biāo)圖來表示，以便學(xué)生在以后的解題過程中具有相當(dāng)高的識圖能力。下面是在其他條件不變的情況下，改變某一條件對化學(xué)平衡影響的一些基本圖示：改變濃度：(1)增大反應(yīng)物濃度(2)增大生成物濃度(3)減小反應(yīng)物濃度(4)減小生成物濃度圖1圖2圖3圖4改變壓強：(1)加壓(2)減壓改變溫度(1)升溫(2)降溫圖5圖6圖7圖8使用催化劑圖9以上圖示特別要注意的是：只有改變濃度，正反應(yīng)或逆反應(yīng)之一才從原平衡點改變；而改變溫度或壓強，正反應(yīng)或逆反應(yīng)均不從原平衡點改變。在教學(xué)過程中，既要注意教給學(xué)生一般規(guī)律(這當(dāng)然是教學(xué)的重點)，也應(yīng)注意個別一些情況。改變溫度對可逆反應(yīng)的影響(1)升高溫度①正、逆反應(yīng)速度均增加。②化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。(2)降低溫度①正、逆反應(yīng)速度均降低②化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。溫度升高可以加快大多數(shù)反應(yīng)的速率，經(jīng)驗規(guī)律是每升高lO0C，可使化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的2一4倍。但也有些其它情況，如爆炸性反應(yīng)，在溫度達到一定高度時，反應(yīng)速度會急劇上升，其速度增大的幅度極大，遠遠超出上述增大的幅度。另外還有些反應(yīng)在剛開始升溫會加快反應(yīng)速度，但升高到了一定程度也會慢下來，如有機物的催化氫化及與酶的反應(yīng)；碳的氧化隨溫度上升的變化速率存在著兩次反復(fù)；一氧化氮的氧化隨溫度升高反應(yīng)速度會直線下降等特殊情況。這些特殊情況不一定給學(xué)生講，但教師要心中有數(shù)，免得把一般規(guī)律講絕對了。改變壓強對可逆反應(yīng)的影響(1)增大壓強①可以加快氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)速度。②化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。(2)降低壓強①可以減慢氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)速度。②化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。壓強對化學(xué)反應(yīng)速度及化學(xué)平衡的影響是通過濃度變化來實現(xiàn)的。在這里我們指的壓強的變化，強調(diào)是指容器體積的增大或縮小。因此，在體系中充入不參加反應(yīng)的氣體，雖容器內(nèi)總壓強增大，因原物質(zhì)的濃度不變，所以一般化學(xué)平衡不發(fā)生移動。濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響一般規(guī)律是“增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率；反之，會減慢反應(yīng)速率。”值得提及的這里的“反應(yīng)物”是泛指，對逆反應(yīng)而言，生成物就是反應(yīng)物。因此，在可逆反應(yīng)體系中，增加任何一種物質(zhì)的濃度，都會加快正逆反應(yīng)的速度，只不過兩者自原平衡狀態(tài)增加的方式不同而已。催化劑對可逆反應(yīng)的影響(1)使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。(2)一般因催化劑對正、逆反應(yīng)同等倍數(shù)的增加化學(xué)反應(yīng)的速度，所以使用催化劑一般不改變化學(xué)平衡。也應(yīng)注意的是：一般我們使用催化劑常與反應(yīng)物處于不同狀態(tài)而構(gòu)成多相反應(yīng)體系，在這種體系中，催化劑確實不能影響平衡。而若在均相反應(yīng)里，由于催化劑和反應(yīng)物處于同一均勻狀態(tài)，此時催化劑可以改變反應(yīng)物的活度，即改變了反應(yīng)物的有效濃度，從而使化學(xué)平衡會產(chǎn)生一定的影響。因此，我們只能說在大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)里催化劑不影響化學(xué)平衡，若把“催化劑對化學(xué)平衡沒影響”說絕對了，也是不妥當(dāng)?shù)?。第四篇：高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率教案化學(xué)反應(yīng)速率瀾滄二中楊杭【教學(xué)內(nèi)容】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡單計算 【教學(xué)目標(biāo)】知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念學(xué)會化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法能進行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算【教學(xué)重點】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 【教學(xué)難點】化學(xué)反應(yīng)速率的計算 【課時安排】一課時 【教學(xué)過程】【引言】同學(xué)們，我們都知道汽車尾氣排放中含有NO合CO，這兩種氣體嚴重污染環(huán)境。從理論講NO與CO反應(yīng)可以生成N2玉與CO2，但是為什么氣體排放的尾氣中依然含有NO和CO？（因為該反應(yīng)在沒有催化劑時，反應(yīng)速率相當(dāng)慢。）再如工業(yè)上由N2與H2合成NH3，需要在高溫，高壓，催化劑存在的條件下進行，所以研究化學(xué)反應(yīng)的條件對日常生活、工農(nóng)業(yè)合材料學(xué)研究都具有重要意義。研究化學(xué)反應(yīng)的條件應(yīng)從連方面著手：一個是反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率問題，一個是化學(xué)反應(yīng)的程度，即化學(xué)平衡問題。今天，我們一起來學(xué)習(xí)化學(xué)平衡中的化學(xué)反應(yīng)速率?！景鍟康诙拢夯瘜W(xué)平衡第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率【講述】今天要做三件事，第一件事：是什么？第二件事：如何表示。第三件事：怎樣用?！景鍟恳弧⑹鞘裁炊?、如何表示三、怎樣用 【講述】我們先來解決第一件事：是什么。我們知道，不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，下面我們做個實驗：【演示實驗21】在2支裝有少量大理石的試管里，分別加入10mL 1mol/L鹽酸和10mL 1mol/L醋酸。觀察現(xiàn)象?！局v述】我們看到，在加入鹽酸的試管中，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。而在加入醋酸的試管里，反應(yīng)則比較緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。我們都知道爆炸反應(yīng)瞬間就能完成，而一般的塑料降解，需要幾年才能完成。你看，這些反應(yīng)的快慢不同，那么為了能準(zhǔn)確表示反應(yīng)的快慢及便于科學(xué)研究，引入了化學(xué)反應(yīng)速率。請同學(xué)們閱讀課本29頁的內(nèi)容。找出化學(xué)反應(yīng)速率是什么。（3分鐘后）【提問】現(xiàn)在，我們石否解決了第一件事？【追問】請同學(xué)們告訴我“化學(xué)反應(yīng)速率是什么？”【板書】是用來衡量反應(yīng)快慢程度的一個量?！局v述】下面我們來做第二件事；如何表示。課本中對化學(xué)反應(yīng)速率的表示是如何描述的？ 【板書】vA=DcAt單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)【講述】現(xiàn)在我們完成了第二件事，接下來我們來做第三件事，怎樣用。下面我們來做個練習(xí)?！景鍟蛲队啊坷}、向一個容積為1L的密閉容器中放入2mol SO2和1mol ，2s末， SO2，求2s內(nèi)SO2，O2，SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。解：2SO2 ＋ O2 ２SO3 起始濃度（mol/L）1變化的濃度（mol/L）（）/2 vSO2=vO2=vSO3=2mol/180。2s2mol/(Ls)=(Ls)=(Ls)vSO2:vO2:vSO3=2:1:2答：2s內(nèi)SO2，O2，()、 mol/()、 mol/()平均反應(yīng)速率比vSO:vO:vSO=2:1:2