高中化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)試題(編輯修改稿)
2025-07-12 21:15 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 了 D．a(chǎn)b四、綜合題1：A(g) 2B(g)。在三種不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是 ；4s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，其可能隱含的反應(yīng)條件是 。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1的圖象比較，可推測(cè)該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。1用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)． 其中，反應(yīng)①為：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g) + CuCl2(g) △H1 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如圖12，則總反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）；②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)αHCl~T曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： ．③下列措施中，有利于提高αHCl的有 ． A．增大n（HCl） B．增大n（O2） C．使用更好的催化劑 D．移去H2O（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：t/min0n（Cl2）/103mol0～ min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以molmin1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．（4）Cl2用途廣泛，寫(xiě)出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．1（1）.甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 。則2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反應(yīng)熱ΔH＝_______________________（用ΔHΔHΔH3表示）。（2）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]對(duì)甲烷平衡含量的影響如下圖： 圖1（水碳比為1） 圖2（800℃）①溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是 。△H 0(填“”、“”或“=”)。②要提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________（填
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