化學平衡之等效平衡練習試題[含解析答案解析](編輯修改稿)
2025-07-20 21:44 本頁面
【文章內容簡介】 中，一定溫度下，加入2molBr2，1molH2，發(fā)生反應：Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)，到達平衡時，HBr質量分數為W%，在相同條件下，按下列情況充入物質到達平衡時，HBr的質量分數仍為W%的是（ ）A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2+2molH2 D1molBr2+2molHBr在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入1molC和1mol水蒸氣，發(fā)生反應：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。當反應達到平衡時，測得水蒸氣的濃度為Wmol/L，如果起始按下列配比填料，平衡時水蒸氣的濃度不為Wmol/L的是（ ）A、2molC+1molCO+1molH2 B、1molCO+1molH2 C、+2molH2O(g) D、(g)+++可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是（ ）A．mn B．mn C．m=n D．無法比較在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為w％；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：、B：、C：，達到平衡后，C的體積分數仍為w％，則x的值為（ ）A．只能為2 B．只能為3 C．可能為2，也可能為3 D．無法確定體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為（ ）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是（ ）A．化學反應速率：乙＞甲 B．平衡后N2的濃度：乙＞甲C．H2的轉化率：乙＞甲 D．平衡混合氣中H2的體積分數：乙＞甲某恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)達到平衡時，C的體積分數為m%，若維持溫度、壓強不變， L A、 L B，4 L C、 L D作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分
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