化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(編輯修改稿)
2025-07-04 16:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)方向的共同影響判斷依據(jù)： △G= △H－T △S ＜ 0 反應(yīng)能自發(fā)進行1. △H 0，△S0 該反應(yīng)一定能自發(fā)進行；2. △H 0，△S0 該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行；3. △H 0，△S0 該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行4. △H 0，△S0 該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行注意：1．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸?。二．可逆反?yīng)(1)可逆反應(yīng)：在相同條件下，能同時向正、逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。不可逆反應(yīng)：在一定條件下，進行得很徹底或可逆程度很小的反應(yīng)。[來源:Z,xx,](2)可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。(3)可逆反應(yīng)的特點：①相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生②反應(yīng)物、生成物共同存在③可逆反應(yīng)有一定的限度(反應(yīng)不能進行到底)三、化學(xué)平衡指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]X(B)不變注意對象條件狀態(tài)結(jié)果可逆反應(yīng)一定V(正)=V(逆)動動態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定變V(正)＝V(逆)≠0c(B)或n(B)或φ(B)一定條件改變→平衡改變逆化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)(1)υ正 = υ逆 （本質(zhì)特征） ① 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（外部表現(xiàn)）：① 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。② 各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。 ③ 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。
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