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化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)-展示頁

2025-06-16 16:57本頁面
  

【正文】 變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。不同化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)決定于同一化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)條件決定于濃 度 壓 強(qiáng) 溫 度 催化劑其他因素(二)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1. 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。⑤在發(fā)言中對于固體或純液體而言,其物質(zhì)的量濃度無意義,所以不用題目來表示化學(xué)反應(yīng)速率。用各物質(zhì)表示的核心反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。s12. 應(yīng)用中應(yīng)注意的問題①概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時(shí)間間隔內(nèi)的平衡反應(yīng)速率。專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率》一、 化學(xué)反應(yīng)速率1. 概念及計(jì)算公式對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng),通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式 單位:molL1時(shí)間間隔越短,在這段時(shí)間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時(shí)反應(yīng)速率(指在某一瞬間的反應(yīng)速率)②對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說,在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得數(shù)值往往不同。③氣體的濃度用 氣體的物質(zhì)的量/容器的體積 來表示④無論用任何物質(zhì)來表示,無論濃度的變化是增加還是減少,都取正值,反應(yīng)速率都為正數(shù)(沒有負(fù)數(shù))。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(一)內(nèi)因: 物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素,反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率,反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同,化學(xué)反應(yīng)速率也不同。 結(jié)論:其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度,可以增大反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度,可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。 原因:在其他條件不變時(shí),對某一反應(yīng)來說,活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的,所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí),單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多,活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多,反應(yīng)速率也必然增大。反應(yīng)速率加快單位體積分子總數(shù)不變,但活化分子百分?jǐn)?shù)增大升高溫度或催化劑單位體積活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多2. 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響?! ≡颍簩怏w來說,若其他條件不變,增大壓強(qiáng),就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量,即增加反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。結(jié)論:其他條件不變時(shí),升高溫度,可以增大反應(yīng)速率,降低溫度,可以減慢反應(yīng)速率。 (2)溫度升高,使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加
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