化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計-文庫吧資料
2025-06-13 16:57本頁面
【正文】 冪的積比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。 ③ 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（外部表現(xiàn)）：① 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]X(B)不變注意對象條件狀態(tài)結(jié)果可逆反應(yīng)一定V(正)=V(逆)動動態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定變V(正)＝V(逆)≠0c(B)或n(B)或φ(B)一定條件改變→平衡改變逆化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng)(1)υ正 = υ逆 （本質(zhì)特征） ① 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。[來源:Z,xx,](2)可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。二．可逆反應(yīng)(1)可逆反應(yīng)：在相同條件下，能同時向正、逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。且△S越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進行。 對于同一物質(zhì)：S（g）﹥S（l）﹥S（s）熵變：△S表示。能量判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（△H ＜ 0）?；罨埽夯罨肿拥钠骄芰颗c所有分子平均能量之差。5. 其他因素：如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響6. 有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 如不特意說明，指正催化劑。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。X167。網(wǎng)Z167。[來源:學(xué)167。前者是主要原因。原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。3. 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！ 〗Y(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反應(yīng)速率減慢。單位體積分子總數(shù)增多， 但活化分子百分?jǐn)?shù)不變增大濃度(或加壓)。注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改
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