化學(xué)平衡專題訓(xùn)練-文庫吧資料
2025-06-13 16:37本頁面
【正文】 充入氬氣，平衡將有何變化？*8．已知在800K時(shí)，F(xiàn)eO分解的K＝1014，H2O(g)分解的K＝1014．試比較在高溫下和較低溫度下，上述物質(zhì)分解的難易程度．*9．在1000K恒溫下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)并達(dá)到平衡．測得其平衡時(shí)的濃度分別為：[A]＝2mol/L，[B]=5mol/L，[C]＝3mol/L，求：(1)起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度．(2)同溫下將壓強(qiáng)增大一倍，通過平衡常數(shù)的計(jì)算，說明平衡移動(dòng)的方向．三、計(jì)算題1．在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí)將N2和H2以體積比為1∶3混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3占25％(體積分?jǐn)?shù))．如果混合前N2為100mol．試計(jì)算有多少mol N2轉(zhuǎn)化為NH3？2． N2O4氣體通入5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，．在60s時(shí)，體系達(dá)到平衡，．求：(1)在2s時(shí)體系的壓強(qiáng)為開始的多少倍？(2)在平衡體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量．s)則vC為[ ]5．在2A(g)＋B(g)4C(g)＋D(s)－Q已達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，能使正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快，又使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施[ ]A．增大壓強(qiáng) B．增大C的濃度C．使用催化劑 D．升高溫度6．已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，對(duì)于此反應(yīng)能夠進(jìn)行正確解釋的是[ ]A．Rb比Mg金屬性強(qiáng)B．MgCl2對(duì)熱穩(wěn)定性差C．高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱D．銣的沸點(diǎn)低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7．在N2＋3H22NH3＋Q的反應(yīng)中，為提高NH3的產(chǎn)率，在下列措施中能采取[ ]A．使用催化劑 B．升溫C．加壓 D．延長反應(yīng)時(shí)間8．對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋nB2C(g)，恒溫下，其反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率(αB％)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則下列敘述中正確的是[ ]A．B為固體n＞1 B．B為液體n＞1C．B為氣體n＞1 D．B為氣體n＜19．在200
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