化學平衡教學設計-在線瀏覽
2025-07-25 16:57本頁面
【正文】 快。4. 催化劑對化學反應速率的影響?？?67。X167。K] 結(jié)論：催化劑可以改變化學反應的速率。負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑。 原因：在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快。活化分子：能量較高、有可能發(fā)生有效 碰撞的分子?；罨肿影俜謹?shù)： (活化分子數(shù)/反應物分子數(shù))100%第二單元《化學反應的方向和限度》一、自發(fā)反應：在一定條件下，無需外界幫助就能自動進行的反應。對于化學反應而言，絕大多數(shù)的放熱反應能自發(fā)進行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應越完全焓變（△H）是決定反應能否自發(fā)進行的因素之一，但不是唯一因素熵：衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵，用符號S表示。 △S=S生成物總熵－S反應物總熵反應的△S越大,越有利于反應自發(fā)進行熵判據(jù)：體系趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)，即混亂度增加（ △S＞0）。正確判斷一個化學反應 是否能夠自發(fā)進行： 必須綜合考慮反應的焓變和熵變焓變和熵變對反應方向的共同影響判斷依據(jù)： △G= △H－T △S ＜ 0 反應能自發(fā)進行1. △H 0，△S0 該反應一定能自發(fā)進行；2. △H 0，△S0 該反應一定不能自發(fā)進行；3. △H 0，△S0 該反應在較低溫度下能自發(fā)進行4. △H 0，△S0 該反應在較高溫度下能自發(fā)進行注意：1．反應的自發(fā)性只能用于判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸?。不可逆反應：在一定條件下，進行得很徹底或可逆程度很小的反應。(3)可逆反應的特點：①相同條件下，正反應和逆反應同時發(fā)生②反應物、生成物共同存在③可逆反應有一定的限度(反應不能進行到底)三、化學平衡指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 ② 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。② 各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變
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