化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)-閱讀頁
2025-06-22 16:57本頁面
【正文】 。④ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。用 K 表示。這個(gè)常數(shù)稱作該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)(1)K 的意義： K 值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。(2)一定溫度時(shí)，同一個(gè)反應(yīng),其化學(xué)方程式書寫方式、配平計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達(dá)式不同?？芶mp。Xamp。K](3)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度必須是平衡濃度（固體、純液體不表達(dá)）。(4)K105 時(shí),可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行基本完全。溫度一定時(shí)， K 值為定值。利用化學(xué)平衡常數(shù)可預(yù)測(cè)一定溫度和各種起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。第三單元《化學(xué)平衡的移動(dòng)》一、化學(xué)平衡的移動(dòng)（1）定義：可逆反應(yīng)中舊的化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。v正≠v逆舊平衡新平衡移動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對(duì)大小決定。①若V正＞V逆 ，平衡不移動(dòng)。（4）影響化學(xué)平衡的條件(1)增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2) A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。[注意] ①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)， 改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)；②對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)， 改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)； (4)催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。三、等效平衡化學(xué)平衡的建立與途徑無關(guān)，即可逆反應(yīng)無論從反應(yīng)物方向開始，還是從生成物方向開始，只要條件不變（定溫定容、定溫定壓），都可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)，此為等效平衡。在等效平衡中，若不僅任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，而且相同組分的物質(zhì)的量均相同，這類等效平衡又互稱為同一平衡。(2) 等效平衡的規(guī)律：①在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過反應(yīng)的計(jì)量數(shù)換算成同一半邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡的相同，則兩平衡等效。③在定溫定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過反應(yīng)的計(jì)量數(shù)換算成同一半邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡的相同，則兩平衡等效
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