化學平衡教學設計-全文預覽
【正文】 平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。[來源:學科網(wǎng)ZXXK]X(B)不變注意對象條件狀態(tài)結(jié)果可逆反應一定V(正)=V(逆)動動態(tài)平衡：V(正)≠0；V(逆)≠0等定變V(正)＝V(逆)≠0c(B)或n(B)或φ(B)一定條件改變→平衡改變逆化學平衡的研究對象是可逆反應(1)υ正 = υ逆 （本質(zhì)特征） ① 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。二．可逆反應(1)可逆反應：在相同條件下，能同時向正、逆反應方向進行的反應。例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。 對于同一物質(zhì)：S（g）﹥S（l）﹥S（s）熵變：△S表示。活化能：活化分子的平均能量與所有分子平均能量之差。 如不特意說明，指正催化劑。X167。[來源:學167。原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應速率增大?！ 〗Y(jié)論：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。⑤在發(fā)言中對于固體或純液體而言，其物質(zhì)的量濃度無意義，所以不用題目來表示化學反應速率。s12. 應用中應注意的問題①概念中的反應速率實際上是某段時間間隔內(nèi)的平衡反應速率。L1③氣體的濃度用 氣體的物質(zhì)的量/容器的體積 來表示④無論用任何物質(zhì)來表示，無論濃度的變化是增加還是減少，都取正值，反應速率都為正數(shù)（沒有負數(shù)）。 結(jié)論：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。反應速率加快單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分數(shù)增大升高溫度或催化劑單位體積活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增多2. 壓強對反應速率的影響。結(jié)論：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應速率，降低溫度，可以減慢反應速率。4. 催化劑對化學反應速率的影響。X167。負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑?；罨肿樱耗芰枯^高、有可能發(fā)生有效
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