【摘要】第九講化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡、平衡圖像【基礎(chǔ)】一、化學(xué)平衡的計(jì)算化學(xué)平衡的計(jì)算一般涉及到各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量、氣體混合物的密度、平均摩爾質(zhì)量、壓強(qiáng)等,化學(xué)平衡計(jì)算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系。說明:①反應(yīng)起始時,反應(yīng)物和生成物可能同時存在; ②由于起始濃度是人為控制的,故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比,若反應(yīng)
2024-09-15 10:44
【摘要】化學(xué)平衡的移動學(xué)案河北武邑中學(xué) 李宗建【考綱要求】使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等對化學(xué)平衡的影響,理解勒夏特列原理的含義一、化學(xué)平衡的移動原理當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,如果改變等反應(yīng)條件,達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里也會隨之改變,從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)??赡娣磻?yīng)中、舊
2024-09-01 19:27
【摘要】I.恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng):A(氣)+B(氣)C(氣)(1)若開始時放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成amolC,這時A的物質(zhì)的量為mol。(2)若開始時放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為mol。(3)若開始時放入xmol
2025-01-15 01:54
2025-01-13 08:55
【摘要】專業(yè)資料整理分享第三節(jié)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)教案教學(xué)目標(biāo):知識與技能目標(biāo):1.了解化學(xué)平衡的建立,化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡移動的概念.2.通
2025-06-04 12:36
【摘要】10類化學(xué)平衡圖像題例析化學(xué)平衡圖像題,一是以時間為自變量的圖像;二是以壓強(qiáng)或溫度為自變量的圖像。從知識載體角度看,其一判斷化學(xué)平衡特征;其二應(yīng)用勒夏特列原理分析平衡移動過程;其三逆向思維根據(jù)圖像判斷可逆反應(yīng)的有關(guān)特征;其四綜合運(yùn)用速率與平衡知識進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。解題關(guān)鍵:一是讀圖,弄清圖像含義,通過觀察弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及單位;搞清特殊點(diǎn)的意義,如坐標(biāo)軸的“0”點(diǎn),曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)
2025-07-25 21:34
【摘要】化學(xué)平衡之移動、等效平衡、平衡常數(shù)、圖像練習(xí)1、以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例,達(dá)到平衡的標(biāo)志為:()A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———2、一定條件下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)
2025-08-02 20:42
【摘要】專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率》一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念及計(jì)算公式對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng),通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式單位:mol·L-1·s-12.應(yīng)用中應(yīng)注意的問題①概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時間間隔內(nèi)的平衡反應(yīng)速率。時間間隔越
2025-07-25 16:57
【摘要】化學(xué)平衡圖像題解法例析高三化學(xué)備課組一.圖像題解答要點(diǎn):?(1)看懂圖象:?①看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))?②看線(即線的走向和變化趨勢)?③看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))?④看量(圖像中有關(guān)量的多少)?⑤看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)?(2)聯(lián)想規(guī)律:
2024-11-04 12:28
【摘要】化學(xué)平衡第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案1.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)(1)溶解過程的可逆性一定條件下的飽和溶液中:固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)(2)可逆反應(yīng)①概念在________________下,既能向__________方向進(jìn)行又能向__________方向進(jìn)行的反應(yīng)。②表示方法約定采用________表示,把從左向右的反應(yīng)稱作__________,從右向左的反應(yīng)稱作_
2025-06-03 23:55
【摘要】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問題的解題步驟一看面:即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線:即看線的走向和變化趨勢三看點(diǎn):即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線:如等溫線、等壓線等五看量的變化:如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)
2025-01-15 01:23
2025-01-13 06:47
【摘要】速率與化學(xué)平衡中的常見圖像類型速率與化學(xué)平衡中的常見圖像類型1、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強(qiáng))圖2、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)溫度-壓強(qiáng)圖(一)速率圖像1、濃度-時間圖2、速率-時間圖3、速率-溫度(或壓強(qiáng))圖(二)常見化學(xué)平衡圖像解化學(xué)平衡圖像題的技巧1.
2024-09-25 21:11
【摘要】解化學(xué)平衡圖像題的技巧:1、看圖象:一看軸;二看點(diǎn)(起點(diǎn),交點(diǎn),轉(zhuǎn)折點(diǎn),終點(diǎn));三看線;四作輔助線;五看量的變化。2、想規(guī)律(影響化學(xué)平衡的因素或勒夏特列原理),作判斷(判斷反應(yīng)的吸放熱、氣體系數(shù)的增減或不變、有無固體或純液體等)。3、運(yùn)用“先拐先平-數(shù)值大”或:“定一議二”原則討論解題。一、濃度-時間圖
2024-09-15 16:23
【摘要】第一篇:化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì) 化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì) 彭紅霞 一、教材分析: 化學(xué)平衡是高中化學(xué)教材的重要理論之一,是學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎(chǔ),對很多知識的學(xué)習(xí)起著重要的指...
2024-10-14 00:57