高中化學(xué)化學(xué)平衡習(xí)題課教學(xué)案-在線瀏覽
2025-06-04 12:36本頁面
【正文】 ,叫做可逆反應(yīng).， 得到的總是反應(yīng)物與生成物的_____.【講解】一、化學(xué)平衡狀態(tài)指在一定條件下的_____里，_____ 和_____相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 保持不變的狀態(tài)。(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g) 2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。 ： (1) V正 V逆，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng) (2) V正 =V逆， 平衡不移動(dòng) (3) V正＜V逆，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？（P26)實(shí)驗(yàn)探究(P27） 現(xiàn)象：溶液變成紅色；紅色加深；紅色也加深思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。 濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)① 對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不 影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。③ 反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響P28實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)2－7) 2NO2(氣) N2O4(氣) △H＝－現(xiàn)象: [討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明① ； ② 。[結(jié)論]在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)； B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d2)結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。 【小結(jié)】要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠ V逆。第三課時(shí) 圖像專題【講解】解化學(xué)平衡圖像題的技巧 弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。弄清圖像所示的增、減性。 一、速率時(shí)間圖象（Vt圖象）例判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動(dòng)情況。請問下列 v—t圖象中的陰影面積表示的意義是( )A、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)
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