20xx人教版高中化學選修四233化學平衡常數(shù)和化學平衡計算word課后作業(yè)-在線瀏覽
2025-02-11 15:04本頁面
【正文】 維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為 VL，其中 C氣體的體積占 10%。達到 平衡時， Y的轉化率為 20%，混合氣體壓強比原來下降 20%， Z的濃度為 Y的濃度的 倍，則 a， c的值依次為 ( ) A． 1,2 B． 3,2 C． 2,1 D． 2,3 解析： 根據題意，可設 n＝ 1，根據方程式可得出當 Y轉化 20%時，其他各物質的物質的量變化： a X(g) ＋ b Y(g) cZ(g) ab cb 由題意可得 ， Y的濃度為 ， 故 c(Z)＝ c(Y)＝ ＝ ，即有 cb ＝ l L， 所以 b＝ c。 答案： B 11．在一定條件下， 1mol N2和 3mol H2混合后反應，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的 5 倍，則氮氣的轉化率為 ( ) A． 20% B． 30% C． 40% D． 50% 解析： N2＋ 3H2 2NH3 起始量 /mol 1 3 0 轉化量 /mol x 3x 2x 平衡量 /mol 1－ x 3－ 3x 2x n 總 ＝ 1mol－ x＋ 3mol－ 3x＋ 2x＝ 4mol－ 2x， m 總 ＝ 28gmol－ 1 3mol＝ 34g， 故 M ＝ m總n總＝ 34 g4 mol－ 2x＝ 5M(H2)＝ 10g 答案： B 二、非選擇題 (共 56分 ) 12．已知 CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)的正反應為放熱反應， 850℃ 時 K＝ 1。C，達平衡時 K________1(填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。L－ 1，c(H2O)＝ L－ 1， c(H2)＝ 則反應開始時， H2O消耗速率比生成速率 ________(填 “ 大 ” 、 “ 小 ” 或 “ 不能確定 ” )。 答案： (1)小于 (2)小 (3)大 因 H2S 氣體會建立如下平衡： H2S H2＋ S， H2增大濃度，使反應 CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)平衡向左移動， CO 濃度增大，達新平衡時，反應速率加快 13． CO和 O2在 100mL密閉容器中混合，加熱到某一溫度反應并達到平衡時，有 CO2生成，反應在此溫度下的平衡常數(shù)為 ________。 答案： 增大 不變 14．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2(g)＋ H2(g) CO(g)＋ H2O(g)，其化學平衡常數(shù) K和溫度 t的關系如下表： t/176。 (2)該反應為 ________反應 (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )。 A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c(CO)不變 C． v 正 (H2)＝ v 逆 (H2O) D． c(CO2)＝ c(CO) (4)某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)c(H2O)，試判斷此時的溫度為 _______℃
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