高中化學(xué)化學(xué)平衡習(xí)題課教學(xué)案-資料下載頁
2025-04-17 12:36本頁面
【正文】 (g) △H0中m、n、p 為系數(shù)，且m+np。分析下列各圖，在平衡體系中A的 質(zhì)量分數(shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是（ ）例5：溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g) nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖227所示， 由此可知( )。 A、P1P2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P1P2，n3 例6：可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡， 混合物中Y的體積分數(shù)隨壓強（P）與溫度T（T2T1） 的變化關(guān)系如圖示。Y的體積分數(shù)壓強T1T2當(dāng)壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數(shù)變 ，平衡向 方向移動，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。當(dāng)溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)變————，平衡向 ———— 方向移動，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。例7：如可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g)dD(g)+eE(g) △H。在一定條件下達平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖229所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_____d+e； (2) △H___0。 練習(xí)：，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）△H0 。在不同溫度、不同壓強（P1P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）mA(s)+nB(g) qC(g) ΔH0的可逆反應(yīng)，在一定溫度 下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數(shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是( ) A、m+nq B、nq C、X點時的狀態(tài)，V正V逆D、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢 2NO(g)＋O2 (g) 2NO2 (g) △H0圖中的曲線是表示其他條件一定時, 反應(yīng)物NO的轉(zhuǎn)化率 與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示 未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是( ) A. a點 B. b點 C. c點 D. d點化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ ) 2ＸＹ(ｇ) △H0 ,達到平衡 狀態(tài)時，圖2—12中各曲線符合平衡移動原理的是( ) 完美WORD格式編輯
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