化學(xué)平衡典型習(xí)題與答案-資料下載頁
2025-06-23 13:55本頁面
【正文】 18.（1）bc（2）消耗O2的物質(zhì)的量：0．7 mol－＝0．45mol生成SO3的物質(zhì)的量：0．45mol2＝0．9 molSO2和SO3的物質(zhì)的量之和：＝0．95 mol反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量：0．95molSO2的轉(zhuǎn)化率：100%＝94．7%（3）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)存在。因此BaSO4的質(zhì)量為0．9 mol0．05233gmol1≈10．5g。 ，，此時(shí)甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動(dòng)，HI的平衡濃度均減小，故A錯(cuò)誤；B、在定容密封容器中，平衡不會(huì)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、甲降低溫度，平衡正向移動(dòng)，甲中HI的平衡濃度增大，乙不變，故C正確；D、，結(jié)果還是等效的，故D錯(cuò)誤； 故選C．21.【解析】根據(jù)題中圖示可知，c(I3－)是隨著溫度T 的升高而減小的，說明：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq) 是一個(gè)放熱反應(yīng)，即△H＜0 ，所以A錯(cuò)誤；根據(jù)平衡移動(dòng)規(guī)律，c(I3－)變小，則c(I2)應(yīng)變大，所以 狀態(tài)B的c(I2)大，所以D錯(cuò)誤；正確答案為B、C。．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；B．從平衡移動(dòng)的角度分析；C．根據(jù)平衡常數(shù)K=計(jì)算HbCO與HbO2濃度的關(guān)系；D．從平衡移動(dòng)的角度分析．解：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，反應(yīng)的方程式為CO+HbO2?O2+HbCO，則平衡常數(shù)K=，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應(yīng)分析移動(dòng)，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，故B正確；C．，根據(jù)平衡常數(shù)K=可知，=220，=，智力早就受到傷害了，故C錯(cuò)誤；D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動(dòng)，故D正確． 選C 解析:首先明確該反應(yīng)的特征：氣體體積縮小的放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡應(yīng)向吸熱方向(逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，所以平衡常數(shù)K應(yīng)減小，CO的轉(zhuǎn)化率也應(yīng)減小，所以A、B選項(xiàng)均錯(cuò)誤。因某一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K只隨溫度的改變而改變，與物質(zhì)的濃度及壓強(qiáng)無關(guān)，故增加NO的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K并不改變，C選項(xiàng)正確。恒容條件下，增加N2的物質(zhì)的量(即增加N2的濃度)，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故NO轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。25. D 解析:A項(xiàng)CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液中CH3COO—濃度增加，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)加入KCl對平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)恒溫恒壓，加入Ar，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度成倍減?。ǖ刃в跍p壓），化學(xué)平衡朝體積增大方向移動(dòng)，H2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；大暗暗選D。26. 解：A．在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動(dòng)，則有m＜n，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則Q＞0，故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，故C正確；D．反應(yīng)的正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，體積不變，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤． 故選C．)X +2Y 2Z (2) mol／() (3)9 min (4)B28. （1）X+2Y2Z （2） （3）45%（4）①升高溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)Z的濃度減小 ②加入催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)Z的濃度不變（） ③增大壓強(qiáng)，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)Z的濃度增大（）29 ：甲中:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)始(mol) 2 1變(mol) 平(mol) 若2min達(dá)到平衡，則2min內(nèi)O2(Lmin)，C正確；甲中平衡常數(shù)為1600， mol SO mol O2 mol SO3，此時(shí)Q=K，平衡向右移動(dòng)，D錯(cuò)誤；乙中：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)始(mol) 4變(mol) 2x 2x x平(mol) 42x 2x x甲、乙容積固定，乙中起始時(shí)投入4molSO3相當(dāng)于4molSO2和2molO2，所以2x，x，α1+α21，A錯(cuò)誤；a，B錯(cuò)誤。、已知：①H2O2+I→H2O+IO慢 ②H2O2+IO→H2O+O2+I快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，I是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為0時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生，故A正確；B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I，IO只是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C、1mol過氧化氫分解的△H=98KJ/mol，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．故選：A．1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時(shí)間，總會(huì)看清一些事。用一些事情，總會(huì)看清一些人。有時(shí)候覺得自己像個(gè)神經(jīng)病。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。努力過后，才知道許多事情，堅(jiān)持堅(jiān)持，就過來了。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。歲月是有情的，假如你奉獻(xiàn)給她的是一些色彩，它奉獻(xiàn)給你的也是一些色彩。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。學(xué)習(xí)參考
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