【導讀】化學反應的方向與限度。等溫、等壓條件下，公式表示有限體系中發(fā)生微小的變化；這時各物質的濃度基本不變，化學勢。用判斷都是等效的。用判斷，這相當于圖上曲線的斜率，因為是微小變化，反應進度處于0~1mol之間。反應自發(fā)向左進行，趨向平衡。為一常數(shù)，上式右端平衡時的相對活度商也為一常數(shù)。稱為熱力學平衡常數(shù)，它僅是溫度的函數(shù)。應正向進行的程度越完全，反之亦然。顯然，化學反應方程中計量系數(shù)呈。表示的標準平衡常數(shù)，為量綱1的量。相應的化學反應等溫式為

　　

【正文】 1 5 , 2 9 8 . 1 5 1 6 7 . 0r m B mBS K S B K J K m o l?? ? ??? ? ? ? ?? ? ?, 0B p mBCB ?? ?? ? ? ? ? 17 7 5 0 0 1 6 7 . 0 /rm G T T K J m o l? ?? ? ? ????? 2 .? ?e x p / 0 . 0 4rmK G T R T?? ??? ? ??? ? ?2 / 0 . 0 1J p C O p?? ?????? 所以 J?小于 K? ， A 大于 0 ，反應向 正 方向進行。 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 練習題 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 物理化學電子教案 — 緒論 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 什么是物理化學？ 物理化學 ? 從研究物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象之間的相互聯(lián)系入手，大量運用物理學的理論和手段，探求化學變化中具有普遍性的基本規(guī)律。在實驗方法上主要采用物理學中的方法。 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 緒論 物理化學的目的和內容 物理化學與食品科學之間的關系 物理化學課程的學習方法 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 物理化學的目的和內容 目的 ? 物理化學主要是為了解決生產實際和科學實驗中向化學提出的理論問題，揭示化學變化的本質，更好地駕馭化學，使之為生產實際服務。 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 物理化學的目的和內容 研究內容 ： (1) 化學變化的方向和限度問題 (2) 化學反應的速率和機理問題 (3) 物質的性質與其結構之間的關系問題 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 物理化學是食品科學與工程專業(yè)的一門專業(yè)基礎課，它與多門專業(yè)課有著十分緊密的關系，比如說食品工程原理、食品化學、食品生物技術等等。所以學好物理化學對大家將來更好的掌握專業(yè)知識起到很重要的作用。 物理化學與食品科學之間的關系 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 物理化學課程的學習方法 (1)準確理解和掌握每一個基本概念、名詞術語的含義。 (2)準確掌握和運用物理化學中有關定律和公式 。 (3) 注重對知識系統(tǒng)的歸納、總結和比較 。 (4)多做習題，學會解題方法。很多東西只有通過解題才能學到，不會解題，就不可能掌握物理化學。 (5)課前自學，課后復習，勤于思考，培養(yǎng)自學和獨立工作的能力。 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 反應進度（ extent of reaction ） ? ?B為 B的化學計量數(shù) ，量綱為 1，對于產物為正，對于反應物為負。上述方程式中 ?A=－ a， ?D=－ d，?G= g， ?H= h aA + dD = gG + hH 0 BBBR?? ?根據(jù)熱力學表達狀態(tài)函數(shù)變化量的習慣做法， ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 反應進度（ extent of reaction ） 20世紀初比利時的 Dekonder引進反應進度 ? 的定義為： B B ,0Bnn???? BBdd n??? 和 分別代表任一組分 B 在起始和 t 時刻的物質的量。 是任一組分 B的化學計量數(shù)， 對反應物取負值，對生成物取正值。 B,0n BnB??? ?? ,tt An Dn Gn Hn0,0 ?? ?t A,0n D,0n G,0n H,0n 單位： mol ?aA + dD = gG + hH ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 反應進度（ extent of reaction ） 2 2 313 1 m o l m o l N m o l H 1 m o l N H 22? ? 的意思是： 和 反應，生成 。2 2 313N H N H 22??若將合成氨反應計量方程式寫為 2 2 3N 3 H 2 N H ??對于化學反應 ?=1mol，表示有 3mol的 H2和 1mol的 N2完全反應 ,生成產物2mol的 NH3。 反應進度 ?與該反應在一定條件下達到平衡時的轉化率沒有關系。 反應進度 ?可以代表整個反應在某一段或某一時刻進行的程度。應用反應進度概念時，必須指明相應的計量方程。 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 反應進度（ extent of reaction ） 引入反應進度的優(yōu)點： 在反應進行到任意時刻，可以用任一反應物或生成物來表示反應進行的程度，所得的值都是相同的，即： GD E FD E F Gdd d dd nn n n?? ? ? ?? ? ? ? ? ??? 反應進度被應用于反應熱的計算、化學平衡和反應速率的定義等方面。 注意： 221122H C l H C l??H C l2ClH 22 ??應用反應進度，必須與化學反應計量方程相對應。 例如： 當 ? 都等于 1 mol 時，兩個方程所發(fā)生反應的物質的量顯然不同。 ?上一內容 ?下一內容 ?回主目錄 ?返回 反應進度（ extent of reaction ） B , t B B , 0 B , t B B , t BB , t B , 0Bn n d n d nnn? ? ?? ? ? ?? ? ? ? ? ? ? ? ? ???rmHH?? ? ? ??rmH?2 9 8 .2 ,Kp$? ?? ?2 2 2 2 22 2 2 2 21( ) ( ) ( ) ( )22 ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( )A C H O l O g C O g H O lB C H O l O g C O g H O l? ? ?? ? ? 完全燃燒，放熱 ，試分別按下列兩種反應計量方程式計算 ，并討論兩者的關系 ；