【正文】 ∶ n(O2)＝ 4∶ 5 B． 反應(yīng)達(dá)到平衡后 ， 對(duì)體系一直進(jìn)行加壓 ， 平衡總是向逆向移動(dòng) C． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ， 若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體 ，平衡不移動(dòng) D． 當(dāng) v正 (NH3)∶ v正 (NO)＝ 1∶ 1時(shí) ， 說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 8 ．對(duì)可逆反應(yīng) 4 NH3( g ) ＋ 5O2( g )催化劑加熱4 NO ( g ) ＋ 6H2O ( g ) ，下列敘述正確的是 ( ) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [解析 ]平衡時(shí) ， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等 ， 則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ， 故 A正確；當(dāng)加壓到一定壓強(qiáng)時(shí) ， 氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水 ， 平衡會(huì)向正向移動(dòng) ， 故 B錯(cuò)；充入稀有氣體而壓強(qiáng)不變 ， 相當(dāng)于增大容積 ， 平衡向體積增大的方向移動(dòng) ， C錯(cuò)； NH NO的正反應(yīng)速率都是向右方向的速率 ， 平衡與否其反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ， 故 D錯(cuò) 。 [答案 ]A 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 9 ．在一定條件下，可逆反應(yīng)： m A ＋ n B p C 達(dá)到平衡，若： ( 1 ) A 、 B 、 C 都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則 m ＋ n 和 p 的關(guān)系是 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) A 、 C 是氣體，增加 B 的量，平衡不移動(dòng)，則 B 為 _ _ _ _ _ _ _ _態(tài)。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) (3)A、 C是氣體 ， 而且 m＋ n＝ p， 增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng) ，則平衡移動(dòng)的方向是 ________。 (4)加熱后 ， 可使 C的質(zhì)量增加 ， 則正反應(yīng)是 ________反應(yīng) (填 “ 放熱 ” 或 “ 吸熱 ” )。 [解析 ](1)減小壓強(qiáng) ， 平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng) 。 (2)在一定條件下平衡不移動(dòng)則反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積不變 。 (3)增大壓強(qiáng) ，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng) 。 (4)升高溫度 ， 平衡向吸熱的方向移動(dòng) 。 [答案 ](1)m＋ np (2)固或液 (3)逆反應(yīng)方向 (4)吸熱 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 10 ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO ( g ) ＋ H 2 O ( g )催化劑CO 2 ( g ) ＋ H 2 ( g ) ，其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 t 的關(guān)系如下表： t/(℃) 700 800 830 1000 1200 K 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝ ________， 該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng) (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” )。 (2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ________。 A． 容器中壓強(qiáng)不變 B． 混合氣體中 c(CO)不變 C． v生成 (H2)＝ v消耗 (H2) D． c(CO2)＝ c(CO) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) (3)830℃ 時(shí) ， 容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡 。 在其他條件不變的情況下 ， 縮小容器的體積 ， 平衡 ________移動(dòng) (填 “ 向正反應(yīng)方向 ” 、 “ 向逆反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ” )。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [解析 ](1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式書(shū)寫(xiě) ， 即可寫(xiě)出 K的表達(dá)式 。由化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度 t的關(guān)系式可以看出溫度越高平衡常數(shù)越小 ，說(shuō)明反應(yīng)混合物中 CO2和 H2的濃度越小 ， 即升高溫度有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 ， 則正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 。 (2)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 v正 ＝ v逆 ， 各組分的濃度保持不變 ，而該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變 ， 因此容器內(nèi)壓強(qiáng)不變不能作為依據(jù) 。 (3)其他條件不變的情況下 ， 縮小容器的體積相當(dāng)于增大容器內(nèi)壓強(qiáng) ， 則該平衡不移動(dòng) 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [ 答案 ] ( 1 ) [ C O 2 ] [ H 2 ][ C O ] [ H2 O] 放熱 ( 2 ) B C ( 3 ) 不 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 一 、 化學(xué)反應(yīng)速率 [例 1](2022海南 ， 3)對(duì)于化學(xué)反應(yīng) 3W(g)＋ 2X(g)===4Y(g)＋ 3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中 ， 正確的是 ( ) A． v(W)＝ 3v(Z) B． 2v(X)＝ 3v(Z) C． 2v(X)＝ v(Y) D． 3v(W)＝ 2v(X) 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [解析 ]依題意 ， 根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得： v(W)： v(X)：v(Y)： v(Z)＝ 3： 2： 4： 3。 則 C選項(xiàng)正確 。 [答案 ]C 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 二、化學(xué)平衡綜合題 [ 例 2] ( 2 0 1 0 全國(guó) Ⅰ ， 2 7 ) 在溶液中，反應(yīng) A ＋ 2B C 分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為 c ( A ) ＝ 0 . 1 0 0 m o l/ L 、 c ( B ) ＝ 0 . 2 0 0 m o l/ L 及 c ( C) ＝ 0 m o l /L 。反應(yīng)物 A 的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)與 ① 比較 ， ② 和 ③ 分別僅改變一種反應(yīng)條件 。 所改變的條件和判斷的理由是： ② ____________________________________________________； ③ _____________________________________________________； (2)實(shí)驗(yàn) ② 平衡時(shí) B的轉(zhuǎn)化率為 ________；實(shí)驗(yàn) ③ 平衡時(shí) C的濃度為 ________； (3)該反應(yīng)的 ΔH________0， 其判斷理由是 _________________； 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) (4)該反應(yīng)進(jìn)行到 ： 實(shí)驗(yàn) ② ： vB＝ ____________________________________； 實(shí)驗(yàn) ③ ： vC＝ ____________________________________。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [解析 ]本題為圖像題 ， 考查了考生對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理解及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率 、 轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 。 (1)② 與 ① 相比 ， 反應(yīng)物 A的濃度不變 ， 但達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短 ， 說(shuō)明化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng) ， 只是反應(yīng)速率加快了 ， 由于該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的 ， 改變壓強(qiáng)不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率 ， 改變溫度會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率和使化學(xué)平衡移動(dòng) ， 所以反應(yīng) ② 應(yīng)為使用了催化劑 。③ 與 ① 相比 ， 平衡時(shí)間縮短 ， A的平衡濃度減小 ， 說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 ， 故改變的反應(yīng)條件為升高了溫度 ， 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) 初始濃度 /molL－ 1 0 變化濃度 /molL－ 1 平衡濃度 /molL－ 1 即實(shí)驗(yàn) ③ 達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為 molL－ 1。 ( 2 ) 對(duì)于實(shí)驗(yàn) ② A ＋ 2B C 初始濃度 / m o l L－ 1 0 . 1 0 0 0 . 2 0 0 0 變化濃度 / m o l L－ 1 0 . 0 4 0 0 . 0 8 0 平衡濃度 / m o l L－ 1 0 . 0 6 0 0 . 1 2 0 故 B 的平衡轉(zhuǎn)化率為：0 . 0 8 0 m o l L－ 10 . 2 0 0 m o l L－ 1 1 0 0 % ＝ 40% 對(duì)于實(shí)驗(yàn) ② A ＋ 2B C 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) ( 4) 該反應(yīng)進(jìn)行到 4 m i n 時(shí)，實(shí)驗(yàn) ② 中， A 的濃度為 0. 072 mo l L－ 1，減少了 28 m ol L－ 1，則參加反應(yīng)的 B 的濃度為 56 m ol L－ 1，故 v ( B ) ＝ m ol L－ 14 mi n＝ m ol L－ 1 m i n－ 1；實(shí)驗(yàn) ③ 中， A的濃度為 64 m ol L－ 1，減少了 36 m ol L－ 1，生成 C 的濃度為 m ol L－ 1， v ( C ) ＝ m ol L－ 14 mi n＝ m ol L－ 1 m i n－ 1。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué) [答案 ](1)② 加催化劑 反應(yīng)物 A的濃度不變 ， 但達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短 ， 說(shuō)明化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng) ， 只是反應(yīng)速率加快了 ③ 升高溫度 ③ 與 ① 相比 ， 平衡時(shí)間縮短 ， A的平衡濃度減小 ， 說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 ， 故改變的反應(yīng)條件為升高了溫度 (2)40% molL－ 1 (3)＞ A的平衡濃度減小 ， 說(shuō)明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ， 達(dá)到平衡的時(shí)間縮短 ， 說(shuō)明升高了體系的溫度 ， 升高溫度化學(xué)平衡向著吸熱方向移動(dòng) (4) molL－ 1min－ 1 molL－1min－ 1。 高三總復(fù)習(xí) 人教版 化學(xué)