談?wù)剦簭?qiáng)對(duì)于化學(xué)平衡的影響-資料下載頁(yè)
2025-06-07 23:41本頁(yè)面
【正文】 [C (NH3)]2 1 = —— ————————— = ——— K 4 [C (N2)][C (H2)]3 4由于溫度沒(méi)有改變，所以K不變，所以反應(yīng)就應(yīng)該使那個(gè)Q的分子變大，分母減小【即向趨近K的方向變化】【肯定同時(shí)改變，不可能只改變分子或者只改變分母?！?，也就是說(shuō)，氨氣濃度要增大，氮?dú)?、氫氣濃度要減小，即右移。l ？ 上題中，達(dá)到新的平衡以后，與原來(lái)的平衡態(tài)比較，是氨氣的濃度增大了，氮?dú)?、氫氣的濃度減小了嗎？ ！ 不是。都是增大了。這也可以用平衡常數(shù)解釋：氨氣濃度增大是肯定的【因?yàn)榉磻?yīng)器體積減小了；平衡右移，生成的氨氣物質(zhì)的量增加了。】，平衡常數(shù)表達(dá)式中分子增大了，分母也必須增大，才能保持分?jǐn)?shù)值不變，所以氮?dú)狻錃獾臐舛纫捕际窃龃罅恕靖淖儔簭?qiáng)造成的平衡移動(dòng)，不可能使它們不發(fā)生同時(shí)同樣的改變?！扛鶕?jù)溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不變，可以推出以下結(jié)論：（證明略） 改變壓強(qiáng)造成平衡移動(dòng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，各氣體組分的平衡濃度增大；減小壓強(qiáng)，各氣體組分的平衡濃度減小。與平衡是否移動(dòng)以及移動(dòng)方向無(wú)關(guān)。l ？ 改變壓強(qiáng)造成平衡移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何改變？ ！ 這個(gè)簡(jiǎn)單：右移—增大；左移—減?。徊灰啤蛔?。 因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)造成平衡移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的起始總量沒(méi)有改變，所以有如上簡(jiǎn)單結(jié)論。？ 可是就像上面說(shuō)的，把合成氨的平衡體系加壓，平衡右移，氮?dú)?、氫氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該增大吧？但是它們的平衡濃度比原來(lái)的平衡濃度是增大了呀，這怎么解釋？！課本（選修4）P29下面給出的轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式，適用于恒容反應(yīng)！對(duì)于變?nèi)莘磻?yīng)，公式中的濃度都應(yīng)該改為物質(zhì)的量。l 改變壓強(qiáng)造成平衡移動(dòng)時(shí)，對(duì)于氣體的密度，平均摩爾質(zhì)量，氣體體積分?jǐn)?shù)等的影響，參見(jiàn)有關(guān)內(nèi)容，這里不再重復(fù)。第 6 頁(yè),共 6頁(yè)
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