化學(xué)平衡專題訓(xùn)練-資料下載頁
2025-06-07 16:37本頁面
【正文】 同溫下將壓強(qiáng)增大一倍，通過平衡常數(shù)的計(jì)算，說明平衡移動的方向．三、計(jì)算題1．在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在時(shí)將N2和H2以體積比為1∶3混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH3占25％(體積分?jǐn)?shù))．如果混合前N2為100mol．試計(jì)算有多少mol N2轉(zhuǎn)化為NH3？2． N2O4氣體通入5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，．在60s時(shí)，體系達(dá)到平衡，．求：(1)在2s時(shí)體系的壓強(qiáng)為開始的多少倍？(2)在平衡體系內(nèi)N2O4的物質(zhì)的量．參考答案一、1．D 2．B、D 3．D 4．A 5．D 6．D 7．C 8．C 9．B 10．A 11．D 12．A、C 13．C 14．C 15．B 16．B 17．A、D 18．A、C 19．B 20．A 21．A、D二、1．L1s12．NH3＋H2ONH3H2ONH4+＋OH(1)正向移動，增強(qiáng) (2)逆向移動，NH4+(3)不移動，不變，不變3．x=1，y＝34．不變，變淺5．(1)放熱(此時(shí)n總＝16mol，反應(yīng)需朝體積減小的正方向進(jìn)行才能維持容器內(nèi)n總=15mol)為維持逆向進(jìn)行要求：①＋x1＋4＜15，x＜②＋2＋x2＋4=15 x=∴＜x＜(3)2m＋n/2n后＝．由PV＝nRT(2)設(shè)分解的N2O4為x由 N2O42NO2得 －x＋2x=x＝*7．(1)減小 (2)不移動 (3)向正反應(yīng)方向移動*8．溫度越高，分解越容易；溫度越低，分解越難．而且水的分解比FeO的分解難易程度的變化更顯著則[A]起=2molL1＋L1＝L1[B]起=5molL1＋L1＝L1(2)壓強(qiáng)增大一倍，即濃度增大一倍即[A]＝4molL1 [B]=10molL1 [C]=6molL1因此反應(yīng)向正方向移動．三、1．由氣體狀態(tài)方程得出平衡時(shí)NH3占混合氣體的摩爾分?jǐn)?shù)也是25％所以有40 mol N2轉(zhuǎn)化為NH3．由氣體狀態(tài)方程有－=引自
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