廣東高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡限時訓(xùn)練-資料下載頁
2025-04-19 05:37本頁面
【正文】 l: 平衡的物質(zhì)的量/mol: 故A點平衡常數(shù)是1，同理可以推知G點平衡常數(shù)也是1。8．(1)B (2) mol/(Lmin)(3) (4)升溫 K＝K2K1[解析] (1)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，B項正確。(2)根據(jù)圖像可知該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)消耗氫氣的物質(zhì)的量是6 mol，根據(jù)方程式可知消耗CO2的物質(zhì)的量是2 mol， mol/L， mol/L247。8 min＝ mol/(Lmin)。(3)平衡時氫氣的物質(zhì)的量是2 mol，生成甲醇和水蒸氣的物質(zhì)的量均是2 mol，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝。(4)與實線相比，虛線Ⅰ到達(dá)平衡時所用時間減少，但平衡時氫氣的量增加，說明平衡逆向移動，因正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，因此改變的條件是升高溫度。與實線相比，虛線Ⅱ達(dá)到平衡時所用的時間減少，平衡時氫氣的量減少，則說明平衡正向移動，因此改變的條件是增大壓強(qiáng)。又因為平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)K＝K2K1。9．(1)6∶1 (2)ΔH2－ΔH1(3)①陽極區(qū) ②2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(或2H＋＋2e－===H2↑)(4)① p3p2p1?、?0%?、踇解析] (1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量)，硝酸本身被還原為NO2，Mo從0價升高為＋6價，N元素從＋5價降為－4價，根據(jù)電子守恒，則反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1。(2)2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s) ΔH1①2MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g) ΔH2②根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)MoS2(s)＋2O2(g)===Mo(s)＋2SO2 (g) ΔH3，可由(②－①)247。2得到，則ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)247。2。(3)①MoS2被氧化為MoO和SO，電解池的陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，則輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的陽極區(qū)；②陰極發(fā)生還原反應(yīng)，是水電離的H＋得電子還原為氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(或2H＋＋2e－===H2↑)。(4)①由圖(a)可知，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，說明溫度升高平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)ΔH0；在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低，則由圖示可知ppp3由大到小的順序為p3p2p1；②MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s) ?Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)，設(shè)A點時混合氣體的總物質(zhì)的量為1 mol， mol，H2O(g) mol， mol，A點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%＝50%；③B點時HCO的體積分?jǐn)?shù)均為25%＝，則H2O(g)，由圖知，平衡時總壓p＝ MPa，B點對應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝(MPa)2。7
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