化學(xué)工業(yè)流程圖練習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-06-07 16:37本頁(yè)面
【正文】 離子（1分）（5）pH計(jì)（或精密pH試紙）（1分） 水浴加熱（1分） 3.（1）c d （2）冷卻結(jié)晶 引流 （3）NH3H2O b （4）平視凹液面的最低處與刻度線 凹液面的最低處與刻度線相切 酸式4.（1）增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分（3）（或其它合理答案）（4）（或其它合理答案）（5）b或（b和d）；d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其它合理答案）（7）（或其它合理答案）5. （1）適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；增加浸出時(shí)間；（或其他合理答案）（2）Fe(OH)Al(OH)3 （3）Na2SO4 （4）①在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別。 ②降溫前，溶液中NaCl已經(jīng)飽和；降溫過(guò)程中， NaCl的溶解度降低，會(huì)少量析出；重結(jié)晶。6.（1）使活性炭充分燃燒而除去（2分）PdO ＋ HCOOH＝Pd ＋ CO2↑ ＋ H2O（2分）（2）80～90 ℃（或90 ℃左右）、反應(yīng)時(shí)間約為8 h、鈀精渣與王水的質(zhì)量比為1∶8（每個(gè)1分，共3分）（3）①NO（1分） SiO2(或其他合理答案)（2分） ②H2PdCl4（2分）7. （1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（2分）（2）2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O 2OH—+SiO2= SiO 32—+H2O（2分）（3）陰極：2H2O+2e— = H2↑+2 OH—（1分）（寫成2H++2e—=H2↑也給分） 陽(yáng)極：2MnO42—2e—=2MnO4—（1分） KOH（1分）（4）3 K2MnO4+ 2CO2= 2 KMnO4+ 1 MnO2+ 2 K2CO3（1分） 產(chǎn)率高（1分）8. （1）B （2）80％（3）由于各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%時(shí)，根據(jù)題意可得下列總反應(yīng)：4 C2H4＋2Cl2＋O2→4CH2＝CHCl＋2H2O根據(jù)n H2C＝CHCl ：nCl2 ~ 271n 125nm(Cl2) 1000tm(Cl2)＝568t （第（1）題2分，其余每小題4分，共10分）9. ①實(shí)驗(yàn)時(shí)要將草酸晶體（H2C2O42H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，L—1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為 ▲ 。②該實(shí)驗(yàn)中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有 ▲ 。（1）CD （2）2:1 MnO2 （3）2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑（4）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶（5）① ②滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積、KMnO4粗品的質(zhì)量（每空2分，共14分）10. （1）＜ （2）BC （3）~ （4）NH4)2SO4 （每空2分，共8分）11. （1）（2分） （2）3/（2分）（3）n(NO) /n(NO2)=1∶7 過(guò)程3分，結(jié)果1分，共4分 12. （1）Cu2+ + 2OH― ＝ Cu(OH)2↓（2分，“↓”未標(biāo)扣1分）（2）（2分） （3）能被空氣中的氧氣氧化（2分）（4）2Cu2+ + 2Cl― + Fe ＝ 2CuCl↓ + Fe2+ （2分，不配平、化學(xué)式錯(cuò)不給分，“↓”不追究）2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + H2O ＝ 2CuCl↓ + 2Na2SO4 + H2SO4（2分，寫正確的離子方程式也給分）13.（1）取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+（2分） （2）使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀（1分）防止Fe2+的氧化（1分） （3）蒸發(fā)（1分）過(guò)濾（洗滌）（1分） （4）降低洗滌過(guò)程中FeSO47H2O的損耗（2分） （5）①%（2分）②樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）（1分）樣品部分被氧化（1分）14.（1）H2（1分）電解控制好反應(yīng)的溫度（1分） （3）NCl3+3H2O+6ClO2=6ClO2↑+3Cl+3OH+NH3↑（2分） （5）Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO2+4H+（2分）15. （1）AC（2分） （2）AgCl（1分） （3）（2分）（4）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（方程式各1分）由S元素質(zhì)量守恒，可得：，質(zhì)量為：233g/mol=（2分）16. （1）2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2 ↑ + H2O（2）過(guò)濾 玻璃棒、漏斗、燒杯（3）取最后濾出的洗滌液，無(wú)明顯現(xiàn)象 防止甲酸銅結(jié)晶而損失（4）除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失（每空2分，共12分）12
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