化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)
2025-06-07 16:57本頁(yè)面
【正文】 移動(dòng) 減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2) A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。Vt0V(正)V(逆)① 升高溫度度② 降低溫度Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)如正反應(yīng)是放熱反應(yīng),改變溫度時(shí)其平衡移動(dòng)的圖象是:V(逆)V(正)[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)](3) (對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。[注意] ①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)， 改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)；②對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng)， 改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動(dòng)； (4)催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。二、勒夏特列原理∶ 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。三、等效平衡化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，即可逆反應(yīng)無(wú)論從反應(yīng)物方向開(kāi)始，還是從生成物方向開(kāi)始，只要條件不變（定溫定容、定溫定壓），都可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)，此為等效平衡。（1）定義：在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相等，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。在等效平衡中，若不僅任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，而且相同組分的物質(zhì)的量均相同，這類(lèi)等效平衡又互稱(chēng)為同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。(2) 等效平衡的規(guī)律：①在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)可變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)換算成同一半邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡的相同，則兩平衡等效。②在定溫定容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)換算成同一半邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡的相同，則兩平衡等效。③在定溫定壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過(guò)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)換算成同一半邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡的相同，則兩平衡等效。
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