化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(已改無錯字)
2023-07-08 16:57:29 本頁面
【正文】 (1)定義:在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度系數(shù)之冪的積與反應(yīng)物濃度系數(shù)之冪的積比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。用 K 表示。(2) 表達(dá)式： aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)在一定溫度下無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)量濃度代入下式，得到的結(jié)果是一個定值。這個常數(shù)稱作該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),簡稱平衡常數(shù)(1)K 的意義： K 值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。因此，平衡常數(shù)的大小能夠衡量一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，又叫反應(yīng)的限度。(2)一定溫度時，同一個反應(yīng),其化學(xué)方程式書寫方式、配平計量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達(dá)式不同。[來源:學(xué)amp?？芶mp。網(wǎng)Zamp。Xamp。Xamp。K](3)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度必須是平衡濃度（固體、純液體不表達(dá)）。在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水的濃度可以看成常數(shù)，不表達(dá)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，但非水溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物或生成物中有水，此時水的濃度不能看成常數(shù)。(4)K105 時,可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行基本完全。(5)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物濃度變化無關(guān)，與平衡建立的途徑也無關(guān)，在使用時應(yīng)標(biāo)明溫度。溫度一定時， K 值為定值。(1)定義:物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值(2)表達(dá)式:小結(jié)：反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。利用化學(xué)平衡常數(shù)可預(yù)測一定溫度和各種起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。(3)產(chǎn)品的產(chǎn)率:轉(zhuǎn)化率的研究對象是反應(yīng)物，而產(chǎn)率的研究對象是生成物。第三單元《化學(xué)平衡的移動》一、化學(xué)平衡的移動（1）定義：可逆反應(yīng)中舊的化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動。一段時間后條件改變（2）移動的原因：外界條件發(fā)生變化。v正≠v逆舊平衡新平衡移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。平衡向正反應(yīng)方向移動。①若V正＞V逆 ，平衡不移動。②若V正＝V逆 ，③若V正＜V逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動（3）平衡移動的標(biāo)志： 各組分濃度與原平衡比較發(fā)生改變。（4）影響化學(xué)平衡的條件(1)增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向
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