化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(參考版)
2025-06-10 16:57本頁面
【正文】 。②在定溫定容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過反應(yīng)的計量數(shù)換算成同一半邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡的相同，則兩平衡等效。同一平衡是等效平衡的特例。（1）定義：在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質(zhì)的量）均相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。二、勒夏特列原理∶ 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。Vt0V(正)V(逆)① 升高溫度度② 降低溫度Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)如正反應(yīng)是放熱反應(yīng),改變溫度時其平衡移動的圖象是:V(逆)V(正)[來源:學(xué)|科|網(wǎng)](3) (對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))A：增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；B：減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。②若V正＝V逆 ，③若V正＜V逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動（3）平衡移動的標志： 各組分濃度與原平衡比較發(fā)生改變。平衡向正反應(yīng)方向移動。一段時間后條件改變（2）移動的原因：外界條件發(fā)生變化。(3)產(chǎn)品的產(chǎn)率:轉(zhuǎn)化率的研究對象是反應(yīng)物，而產(chǎn)率的研究對象是生成物。(1)定義:物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值(2)表達式:小結(jié)：反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進行的限度。(5)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物濃度變化無關(guān)，與平衡建立的途徑也無關(guān)，在使用時應(yīng)標明溫度。在稀溶液中進行的反應(yīng)，水的濃度可以看成常數(shù)，不表達在平衡常數(shù)表達式中，但非水溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物或生成物中有水，此時水的濃度不能看成常數(shù)。Xamp。網(wǎng)Zamp。[來源:學(xué)amp。因此，平衡常數(shù)的大小能夠衡量一個化學(xué)反應(yīng)進行的程度，又叫反應(yīng)的限度。(2) 表達式： aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)在一定溫度下無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)量濃度代入下式，得到的結(jié)果是一個定值。(1)定義:在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度系數(shù)之冪的積與反應(yīng)物濃度系數(shù)之
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