化學(xué)平衡教案設(shè)計(jì)(參考版)
2025-04-19 23:55本頁面
【正文】 七、教學(xué)反思雖然學(xué)生在《化學(xué)必修2》的學(xué)習(xí)中已經(jīng)了解了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念，但是對(duì)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡、化學(xué)平衡的特征等知識(shí)還不了解，需要進(jìn)一步深入的講解，從溶解平衡過渡到化學(xué)平衡，教師需要做好架橋連接工作，引導(dǎo)學(xué)生更好的理解化學(xué)平衡狀態(tài)的概念。2. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：（1）逆：可逆反應(yīng)（2）等∶V（正）=V（逆）（3）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，V（正）=V（逆）≠0（4）定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的濃度或質(zhì)量保持不變。通過習(xí)題進(jìn)一步理解化學(xué)平衡狀態(tài)，并學(xué)會(huì)利用化學(xué)平衡的特征判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。提高思考能力。通過具體練習(xí)，提高分析能力，鞏固所學(xué)知識(shí)。通過生活中的事例，學(xué)生更易理解“動(dòng)態(tài)”的含義。聆聽，思考聯(lián)系社會(huì)生活，加強(qiáng)知識(shí)與生活的聯(lián)系。C．隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的總的物質(zhì)的量減小，混合混合氣體的總質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。A．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成CH3OH的速率與消耗CO的速率都是相等的。討論，可能回答：顏色、壓強(qiáng)、密度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)分子質(zhì)量、溫度等不隨時(shí)間發(fā)生變化。 聆聽，筆記聆聽，思考思考，交流，討論畫出CO的正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖筆記交流，討論并回答：。2. 隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。不會(huì)，溶到一定程度就變飽和了學(xué)生回答：沒有；應(yīng)該停止了。傾聽，思考，討論回答：不需要它們反應(yīng)完全了。雖然對(duì)于不同的反應(yīng)可能會(huì)有不同的說法，但是判斷的依據(jù)都是相
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