化學平衡經(jīng)典課件影響化學平衡的因素(參考版)
2025-01-16 10:55本頁面
【正文】 本題正確答案為 B、 C。 若反應前后氣體體積不相等，要保持 C的體積分數(shù)不變，兩種情況的起始量必須相等， mol C必須轉(zhuǎn)化為 mol A和 mol B，所以 x=2成立。 A、 1 B、 2 C、 3 D、 4 恒溫恒容過程 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 解析：若反應前后氣體體積不變，則 x=3，要保持 C的體積分數(shù)不變，只需要起始狀態(tài)的物質(zhì)的量之比不變，反應物的系數(shù)比為 n（ A）： n（ B） =2： 1，而： =2： 1， C完全轉(zhuǎn)化成 A和 B生成的量之比總等于 2： 1，所以 x=3成立。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白： 編號 起始狀態(tài) (mol) 平衡時 HBr物質(zhì)的量 (mol) H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 2a 0 練 習 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 B C 在一固定容積的密閉容器中充入 2 mol A和 1 mol B，發(fā)生反應： 2A(氣 )+B(氣 ) xC(氣 ),達到平衡后， C的體積分數(shù)為 W%。相同溫度下，保持 B的容積為 A的一半，并加入 1 mol NH3，當 B中反應達平衡時要使 B中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與上述A容器中達到平衡時相同，則起始時應加入 mol N2 和 mol H2 A B 0 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應： A(g) + B(g) C(g) (1)若開始時放入 1 mol A和 1 mol B，達到平衡后，生成 a mol C，這時 A的物質(zhì)的量為 mol。 催化劑 加熱 2 a+c=2 b+c/2=1 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 A、 B兩容器， A容器容積固定，B容器容積可變。如果 a、 b、 c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。 當 A中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 25%時 ， B中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 ( ). A、 25% B、大于 25% C、小于 25% D、無法判斷 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應， H2(氣 )+Br2(氣 ) 2HBr(氣 )，已知加入1 mol H2和 2 mol Br2時，達到平衡后生成 a mol HBr(見下表已知項 )，在相同條件下，且保持平衡時各組分的百分含量不變，對下列編號（ 1）－（ 3）的狀態(tài)，填寫表中空白： 2a 0 2(n2m) (nm)
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