化學(xué)平衡經(jīng)典課件影響化學(xué)平衡的因素-預(yù)覽頁
【正文】 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 討論并歸納： ? 在同溫、同容下，對(duì)于上述反應(yīng)來說（注意反應(yīng)方程式的特點(diǎn)），加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同時(shí)，什么時(shí)候可以達(dá)到同一平衡狀態(tài)呢？ ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 在恒溫恒容下，若反應(yīng)前后全為氣體且總體積不等 ,只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,如果根據(jù)反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量 ,只要對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等就可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。在同溫同容下 ,且保持平衡時(shí)各組成成分的百分含量不變 ,對(duì)下列編號(hào)⑴和⑵的狀態(tài) ,填寫表中的空白 : 編 號(hào) 起始狀態(tài) (mol) 平衡時(shí)HBr(mol) H2 Br2 HBr 已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 2a 0 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 ? 在恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積相等，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如根據(jù)可逆反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，各組分的 百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同，但各組分的物質(zhì)的量及濃度不一定相同。 （ 1） 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng) 特點(diǎn)： 兩次平衡時(shí)各組分百分量、 n、 c均相同 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 A、 B、 D 例 在一個(gè) 1 L的密閉容器中 ， 加入 2 mol A和 1 mol B ，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí) ， C的濃度為 mol/L , C的體積分?jǐn)?shù)為 a% 。 ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 總結(jié)歸納 等效是指 ：達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)具有相 同的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或比例。 若 A容器保持體積不變 ， B容器保持壓強(qiáng)不變 。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)若 a=0、 b=0，則 c= ， (2)若 a=，則 b= ， c= ， (3)a、 b、 c 取值必須滿足一般的條件是 (用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含 a和 c，另一個(gè)只含 b和 c) ， 。 (2)若開始時(shí)放入 3 mo lA和 3 mol B，到達(dá)平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為 mol (3)若開始時(shí)放入 x mol A、 2 mol B和 1 mol C，到達(dá)平衡后， C的物質(zhì)的量是 3a mol， x= mol. (4)若在 (3)的平衡混合物中再加入 3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量是 mol. 1a 3a 2 6a ?下 頁 ?上 頁 ?首 頁 ?返 回 2022/2/10 ，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng) :H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入 1 mol H2和 2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后，生成 a mol HBr， (見下表“已知”項(xiàng) )。此種情況是等效平衡而不等同。 恒溫恒容過程
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