高一化學化學平衡移動-預覽頁
【正文】 不考慮固體反應物 ) 不止一種的可逆反應，如 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ，平衡時增加 N2的濃度，平衡正向移動， H2的轉(zhuǎn)化率增大，而 N2的轉(zhuǎn)化率減小。四川卷， 13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的 X、 Y，發(fā)生反應mX(g) nY(g)； ΔH＝ QkJ/mol。 ? [答案 ]C ? [例 2](2020 ? ③看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。 ? (3)“ 三判斷 ” ? 通過對比分析，作出正確判斷。選項 C可以這樣理解；開始時，反應向右進行， N2的體積分數(shù)減??；達平衡時， N2的體積分數(shù)最?。唤又郎?，化學平衡逆向移動， N2的體積分數(shù)增大，所以選項 C正確。 ? ① 1 min內(nèi)， B的平均反應速率為________， x為 ________； ? ② 若反應經(jīng) 2min達到平衡，平衡時 C的濃度 mol ? [解析 ]本題綜合考查了化學反應速率的計算與等效平衡的知識。L－ 1) ? ① 1 min內(nèi)， B的平均反應速率為 ? 0． 2 molmin－ 1， x＝ 2。 ? ④在同溫同體積的密閉容器中，反應前后氣體分子總數(shù)不相等，要使平衡等效，則采用極端討論的方法得 ? n(A)＋ 3n(C)/2＝ 3， n(B)＋ n(C)/2＝ 1。L－ 1 ? 2．求解此類問題時宜抓住 3個變量，即體積分數(shù)、物質(zhì)的量、濃度，若是 “ 等同平衡 ” 三者皆相同。 ? [答案 ]C ? 在相同條件下 (T＝ 500 K)，有相同體積的甲和乙兩容器，甲容器中充入 2 molSO2和 1 mol O2，乙容器中充入 4 molSO2和 2 molO2。 ? [答案 ]D ? 1．已知 C(s)＋ CO2(g) 2CO(g) ΔH0。下列反應條件有利于生成 C的是 ( ) ? A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 ? C．高溫、高壓 D．高溫、低壓 ? [解析 ]反應特點為氣體體積減小的吸熱反應，故高壓、高溫有利于平衡向右移動。而丙中加入的 NH3是乙中的兩倍，開始時 c3＝ 2c2，但丙中壓強亦是乙中的兩倍，增大壓強，平衡正向移動，則平衡時 2c1c3,2p2p3， A、 C錯誤；增大壓強，不利于 NH3的分解，則 α2α3，故 α1＋ α31， D正確。 ? [答案 ]B ? 5．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應： 2A(g)＋ B(g) 3C(g)，若反應開始時充入 2 mol A和 2 mol B，達平衡后 A的體積分數(shù)為 a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后 A的體積分數(shù)大于 a%的是 ? ( ) ? A． 2 mol C ? B． 2 mol A,1 mol B和 1 mol He(不參加反應 ) ? C． 1 mol B和 1 mol C ? D． 2 mol A,3 mol B和 3 mol C [ 解析 ] 該題屬等效平衡的問題， A 項中23 m ol B ＋ 2 m ol C 和 2 m ol A ＋ 2 m ol B 達等比平衡，在 A 項中只有 2 m ol C ，等于在23 m ol B ＋ 2 m ol C 中減少了23 m ol B ，平衡左移， A 的體積分數(shù)增大。 ? [答案 ]C ? 7．對于平衡體系： aA(g)＋ bB(g) cC(g)＋ dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中錯誤的是 ( ) ? A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時 A的濃度是原來的 ，則 a＋ b小于c＋ d ? B．若從正反應開始，平衡時， A、 B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時 A、 B的物質(zhì)的量之比為 a∶ b ? C．若平衡體系中共有氣體 m mol，再向其中充入 n mol B，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為 (m＋ n)mol，則 a＋ b＝ c＋ d ? D．若 a＋ b＝ c＋ d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變 ? [解析 ]A選項中若溫度不變，容器體積擴大一倍，若平衡不移動，則 A的濃度是原來的 ，此時 A的濃度是原來的 ，所以平衡向正反應方向移動，所以 a＋ b小于 c＋ d，故 A正確； B選項中若反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時二者的物質(zhì)的量之比必等于化學方程式中的二者化學計量數(shù)之比，故 B正確； C選項中平衡體系中共有氣體 m mol，再向其中充入 n mol B，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為 (m＋ n) mol，反應前后氣體物質(zhì)的量不變，所以 a＋ b＝ c＋ d，故 C正確； D選項中若 a＋ b＝ c＋ d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，雖然氣體的物質(zhì)的量不變，但容器中氣體的壓強增大，故 D錯誤。 ? (2)上圖中表示 NO2的變化的曲線是__________。 ? a．及時分離出 NO2氣體 ? b．適當升高溫度 ? c．增大 O2的濃度 ? d．選擇高效催化劑 [ 解析 ] 化學平衡常數(shù)表達式可根據(jù)方程式直接寫出，即 K ＝[ NO2]2[ NO]2[O2]。 s) ( 3) b c ( 4) c
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