高一化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)-wenkub
2022-11-22 02:46:16 本頁(yè)面
【正文】 ? D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ? [解析 ]分析表中數(shù)據(jù)知，溫度相同時(shí)增大體積，由 c(Y)變化的趨勢(shì)知，增大體積平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，故 mn，A錯(cuò)誤， C正確，當(dāng)體積相同時(shí)升溫， c(Y)增大知正反應(yīng)吸熱，即 Q0， B和 D都是錯(cuò)誤的。 ? 在體積可變的密閉容器中，反應(yīng) mA(g)＋nB(s) pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A的轉(zhuǎn)化率隨之降低，下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) ? A． (m＋ n)必定小于 p B． (m＋ n)必定大于 p ? C． m必定小于 p D． m必定大于 p ? [解析 ]壓縮容器的體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)， A的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以逆向是氣體體積縮小的方向，選項(xiàng) C正確。 ? [答案 ]B ? [方法點(diǎn)撥 ]平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)系 ? 平衡正向移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率如何變化，這要根據(jù)具體反應(yīng)及引起平衡移動(dòng)的具體原因而定，不能一概而論。 ? 二、化學(xué)平衡圖像總結(jié)： 平衡體系 條件變 化 速率變化 平衡變 化 速率變化曲線 任一平衡體系 ① 增大反應(yīng)物濃度 v(正 )、 v(逆 ) 均增大，且 v(正)v(逆 ) 正向移動(dòng) ② 減小反應(yīng)物濃度 v(正 )、 v(逆 ) 均減小，且 v(逆)v(正 ) 逆向移動(dòng) ③ 增大生成物濃度 v(正 )、 v(逆 ) 均增大，且 v(逆)v(正 ) 逆向移動(dòng) ④ 減小生成物濃度 v(正 )、 v(逆 ) 均減小，且 v(正)v(逆 ) 正向移動(dòng) 平衡體系 條件變化 速率變化 平衡變化 速率變化曲線 正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng) ⑤ 增大壓強(qiáng)或升高溫度 v(正 )、 v(逆 ) 均增大，且 v(逆 )v(正 ) 逆向移動(dòng) ⑥ 減小壓強(qiáng)或降低溫度 v(正 )、 v(逆 ) 均減小，且 v(正 )v(逆 ) 正向移動(dòng) 任一平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡 ⑦ 正催化劑或增大壓強(qiáng) v(正 )、 v(逆 ) 均增大相同倍數(shù) 平衡不移動(dòng) ⑧ 減小壓強(qiáng) v(正 )、 v(逆 ) 同等倍數(shù)減小 ? [例 1](2020 ? (4)平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化。 ② 恒溫、恒壓 條件 原平衡體系 ―― ― ― ― ― ― →充入惰性氣體容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小 → 體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 ( 等效于減壓 ) ? (4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。 ? 說(shuō)明：平衡只能減弱條件改變對(duì)平衡的影響，不能完全消除這種改變，更不能逆轉(zhuǎn)這種改變。 氣體總體積縮小的方向 ? (3)溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向 方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向 方向移動(dòng)。 v(正 )、 v(逆 ) 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 正方向 ? (2)壓強(qiáng)：在有氣體參加的可逆反應(yīng)里，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向 移動(dòng)。 ? ? 平衡移動(dòng)的原因：條件改變，引起 相對(duì)大小改變，平衡才能移動(dòng)。 ? 壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，實(shí)際上就是濃度對(duì)平衡的影響，只有當(dāng)這些 “ 改變 ” 能改變反應(yīng)物或生成物的濃度時(shí)，平衡才可能移動(dòng)。 ? (4)使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，即 。 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 正、逆反應(yīng)速率相對(duì)大小不變 無(wú)影響 減弱 ? 一、化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷 ? 1． 一般思路 ? 2．特殊情況 ? (1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其 “ 濃度 ”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡沒(méi)有影響。 ? 3． 平衡移動(dòng)會(huì)有哪些量發(fā)生變化 ? (1)反應(yīng)速率的變化 (引起平衡移動(dòng)的本質(zhì)，但反應(yīng)速率變化也可能平衡不移動(dòng) )，主要看 v(正 )與 v(逆 )是否相等，如果v(正 )≠v(逆 )，則平衡必然要發(fā)生移動(dòng)，如v(正 )、 v(逆 )同時(shí)改變，但始終保持相等，則平衡不移動(dòng)。 ? (5)顏色的變化 (顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動(dòng) )。重慶理綜， 10)COCl2(g) CO(g)＋ Cl2(g)； ΔH0。 ? (1)由于溫度或壓強(qiáng)改變而引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。 ? [答案 ]C ? (2020解答本題的關(guān)鍵是數(shù)據(jù)分析與平衡移動(dòng)原理結(jié)合。 ? ②看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及線的陡與平。 ? (2)“ 二想 ” ——想規(guī)律 ? 看完線后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律?；瘜W(xué)平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，可判斷選項(xiàng) B錯(cuò)。L－ 1。 ? ①達(dá)到平衡時(shí) C的體積分?jǐn)?shù)________22%， (填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ”或 “ 小于 ” )； ? ②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C的物質(zhì)的量是原平衡的 2倍，則應(yīng)加入 ________mol A氣體和
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