蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動3-wenkub
2022-11-29 09:07:38 本頁面
【正文】 發(fā)生移動 ， 說明v(正 )≠v(逆 )， 即化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變 。 ? 2． 理解溫度 、 濃度 、 壓強(qiáng)的改變對化學(xué)平衡的影響 。 ? 3． 應(yīng)用化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識選擇合成氨的條件 。 ? 三 、 勒夏特列原理 ? 1． 原理 ? 改變 化學(xué)平衡的一個因素 ， 平衡將向能夠 這種改變的方向移動 。 N2 高溫 高壓 ? ， 在合成氨工業(yè)中若采取低溫則更有利于氨的合成 ， 為什么實際生產(chǎn)中采用較高的溫度 ？ ? 【 提示 】 工業(yè)生產(chǎn)不僅要考慮反應(yīng)的限度還要考慮反應(yīng)速率 ， 低溫雖然有利于提高合成氨反應(yīng)的限度 ， 使平衡混合氣中氨的含量升高 ，但也使反應(yīng)速率下降 ， 因此綜合考慮經(jīng)濟(jì)效益應(yīng)采取較高溫度 。 ? 勒夏特列原理是對條件影響化學(xué)平衡的一個總述 ， 特別要注意對 “ 減弱這種改變 ”的正確理解 ， 其中的 “ 減弱 ” 不等于 “ 消除 ” ，更不是 “ 扭轉(zhuǎn) ” 。 L－ 1增至 0 . 0 2 m o l ? 【 歸納小結(jié) 】 外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響 條件變化 瞬時速率變 化 移動方向 移動結(jié)果 增大 c(反 )或減小c(生 ) v(正 )增大或v(逆 )減小，v(正 )v(逆 ) 正反應(yīng)方向 c(反 )、c(生 )均增大或c(反 )、c(生 )均減小 減小 c(反 )或增大c(生 ) v(正 )減小或v(逆 )增大，v(正 )v(逆 ) 逆反應(yīng)方向 c(反 )、c(生 )均減小或c(生 )、c(反 )均增大 增大壓強(qiáng) v(減 )、 v(增 )均增大，v(減 )v(增 ) 氣體體積減小的方向 體系壓強(qiáng)減小但比原來大 條件變化 瞬時速率變化 移動方向 移動結(jié)果 減小壓強(qiáng) v(減 )、 v(增 )均減小，v(減 )v(增 ) 氣體體積增大的方向 體系壓強(qiáng)增大但比原來小 升高溫度 v(吸 )、 v(放 )均增大，v(吸 )v(放 ) 吸熱反應(yīng)方向 體系溫度降低但比原來高 降低溫度 v(吸 )、 v(放 )均減小，v(吸 )v(放 ) 放熱反應(yīng)方向 體系溫度升高但比原來低 條件變化 瞬時速率變化 移動方向 移動結(jié)果 充入稀有氣體 體積不變時v(正 )、 v(逆 )不變 不移動，但氣體的體積分?jǐn)?shù)減小 (稀有氣體計入了總體積 ) 壓強(qiáng)不變時，v(正 )、 v(逆 )均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng) 氣體體積增大的方向 與減小 壓強(qiáng)相同 加催化劑 v(正 )、 v(逆 )均加快，v(正 )＝ v(逆 ) 不移動，縮短達(dá)到平衡的時間 ? 說明： v(減 )、 v(增 )分別表示氣體體積減小方向的速率、氣體體積增大方向的速率； v(吸 )、v(放 )分別表示吸熱方向的速率、放熱方向的速率。 ? 1 .對于任何一個化學(xué)平衡體系 ， 采取以下措施一定會使平衡發(fā)生移動的是 ( ) ? A． 加入一種反應(yīng)物 B． 增大體系的壓強(qiáng) ? C． 升高溫度 D． 使用催化劑 ? 【 解析 】 (1)當(dāng)一個平衡體系中有固體或純液體時 ， 增大固體或純液體的量 ， 其濃度為定值 ， 對化學(xué)平衡沒有影響 ， 平衡不移動 。 ? 【 答案 】 C ? 二、等效平衡的含義及應(yīng)用 ? 何謂 “ 等效平衡 ” ？ ? [師生互動 ] ? 【 提示 】 對于同一可逆反應(yīng) ， 在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓 )下 ， 以不同投料方式 (即從正反應(yīng) 、 逆反應(yīng)或從正 、 逆反應(yīng)同時開始 )進(jìn)行反應(yīng) ， 只要達(dá)到平衡時各組分在混合物中的百分?jǐn)?shù) (體積分?jǐn)?shù) 、 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù) )相等 ， 這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡 。 ? (2)對于恒溫 、 恒容條件下的反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)以及恒溫 、 恒壓條件下的可逆反應(yīng) (無論體積可變或不變 ) ? 如果按方程式的化學(xué)計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì) ， 其物質(zhì)的量比與對應(yīng)組分的起始加入量比相同 ， 則建立的化學(xué)平衡是等效的 。 ? (2)中所達(dá)到的等效平衡狀態(tài) ， 反應(yīng)混合物中各組分的百分含量相同 ， 各成分的物質(zhì)的量與原平衡成比例 ， 類似于幾何學(xué)上的相似圖形 。 (200 9 年 北 京理 綜 ) 已知 H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) Δ H 0 。 2 .(2 0 0 8 年高考全國卷 Ⅱ ) 在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO 2 ( g ) ＋ H 2 ( g ) C O ( g ) ＋ H 2 O ( g ) 進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表 物質(zhì) 物質(zhì)的量
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