蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)4-wenkub
2022-11-29 09:07:36 本頁(yè)面
【正文】 氧化硫的過(guò)程中，應(yīng)該怎樣通過(guò)改變濃度的方法來(lái)提高該反應(yīng)的程度？ 2. 可逆反應(yīng) H2O(g)＋ C(s) CO(g)＋ H2(g) 在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng) ？ CO濃度有何變化 ? ① 增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加 H2濃度 增加氧氣的濃度 ① ③ 壓強(qiáng) 1)前提條件： 2)結(jié)論： 反應(yīng)體系中有 氣體 參加且反應(yīng) 。 ③若 V正 ＜ V逆 ， 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 外界條件發(fā)生變化 。 舊平衡 條件改變 v正 ≠v逆 一段時(shí)間后 新平衡 3. 移動(dòng)的方向：由 v正 和 v逆 的相對(duì)大小決定。 1. 概念： 2. 移動(dòng)的原因： 1） 結(jié)論： 在 其它 條件 不變 的情況下， 增加反應(yīng)物 的 濃度 (或減少生成物的濃度 )，平衡向 正 反應(yīng)方向移動(dòng)； 反之， 增加 生成物 的 濃度 (或減少反應(yīng)物的濃度 )，平衡向 逆 反應(yīng)方向移動(dòng)。 在其它條件不變的情況下， 增大 壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué) 平衡 向著氣體體積 縮小 的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。 c(CO2) 。在其它條件不變時(shí)，再充入 1 molNO2 ，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為 b%,問(wèn) a、 b值的大小關(guān)系。 V（ molL1S1） V正 = V逆 t1 T(s) 0 V’正 = V’逆 催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響： 可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起 V正 ≠ V逆 。 (2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù) m、 n、 p的正確關(guān)系是 ， (3)當(dāng)降低溫度時(shí) ， C的濃度減小 ， 正反應(yīng)是 ____熱反應(yīng) 。由圖中的事實(shí)可以說(shuō)明化學(xué)平衡具有哪些特征？ 在 一定條件 下，可逆 反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng) ， 無(wú)論 經(jīng)過(guò)何種 途徑 ， 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的 體積分?jǐn)?shù) 相同，這樣的平衡稱為 等效平衡 。 [2]若 X=， Y=， Z=。 [3]X、 Y、 Z應(yīng)滿足的一般條件是 。 維持容器的 壓強(qiáng)和溫度 不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的濃度 不 是 （或 C的體積分?jǐn)?shù) 不 是 a%）的是 A. 3mol C+1mol D B. 1mol A+ B+ C+ D C. 1mol A+ B+ C D. 4mol A+2mol B C 2 A （ 氣 ） ＋ B （ 氣 ） 3 C （ 氣 ） ＋ D （ 氣 ）練習(xí) 7. 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入 3LA和 2LB，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（氣） +2B（氣） xC（氣） +yD(氣） 達(dá)到平衡時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)為 m%。 3a （ 1－ a） mol 2 33a 練習(xí) ，在一容積可變的容器中， 反應(yīng) 2A(g)＋ B(g) 2C(g)達(dá)到平
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