蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第4課時(shí)-資料下載頁

【總結(jié)】教案課題：專題一影響化學(xué)平衡的條件------勒沙特列原理授課班級(jí)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能1、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念2、掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的原理過程與

2024-12-08 21:31

高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第3章-第4節(jié)-課時(shí)1-沉淀溶解平衡與溶度積-【含答案】-資料下載頁

【總結(jié)】 第四節(jié)　難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課時(shí)1　沉淀溶解平衡與溶度積 目標(biāo)與素養(yǎng)： 、特征和影響因素。(宏觀辨識(shí)與平衡思想) 。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知) 一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解...

2025-04-05 05:48

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡3-資料下載頁

【總結(jié)】?第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡?1．掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。?2．理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。?3．了解電離平衡常數(shù)，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。?4．了解常見弱電解質(zhì)。?5．了解水的離子積常數(shù)。?一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?1．強(qiáng)電解質(zhì)?在

2024-11-18 09:06

蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡5-資料下載頁

【總結(jié)】教學(xué)目的和要求?介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?理解電解質(zhì)的電離平衡概念，加深對(duì)動(dòng)態(tài)平衡的認(rèn)識(shí)。?理解導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

2024-11-18 09:06

蘇教版化學(xué)選修6反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響-資料下載頁

【總結(jié)】課題3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)、加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的理解。。、濃度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課題3課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、實(shí)驗(yàn)原理1．化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率__

2024-11-17 17:11

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡word教案-資料下載頁

【總結(jié)】專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率》一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念及計(jì)算公式對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式單位：mol·L-1·s-12.應(yīng)用中應(yīng)注意的問題①概念中的反應(yīng)速

2024-12-05 03:31

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第6課時(shí)-資料下載頁

【總結(jié)】教案課題：專題三化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算授課班級(jí)[來課時(shí)1教學(xué)目的知識(shí)與技能掌握平衡計(jì)算的基本方法過程與方法培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合計(jì)算能力情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣重點(diǎn)

2024-11-20 01:11

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第1課時(shí)-資料下載頁

【總結(jié)】教案課題：第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)(一)授課班級(jí)[課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。過程與方法1、用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而

2024-11-19 21:47

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第7課時(shí)-資料下載頁

【總結(jié)】教案課題：專題四化學(xué)平衡中的圖象問題授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能加深對(duì)反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)的理解過程與方法培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力情感態(tài)度價(jià)值觀重點(diǎn)速率—時(shí)間圖難點(diǎn)

2024-11-20 01:11

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第3課時(shí)-資料下載頁

【總結(jié)】教案課題：第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)(三授課班級(jí)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算過程與方法能用化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生

2024-11-20 01:11

難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件(人教選修4)-資料下載頁

【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）第三章水溶液中的離子平衡1、鹽類的水解實(shí)質(zhì)：2、水解規(guī)律：3、影響因素有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;越弱越水解,都弱雙水解。①溫度：②溶

2024-11-21 22:17

蘇教版化學(xué)選修4電解池的工作原理及應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】?第3課時(shí)電解池的工作原理及應(yīng)用?1．了解電解池的構(gòu)造特點(diǎn)及工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。?2．了解電鍍池的結(jié)構(gòu)，能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的電鍍池。?3．了解電解原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。?一、電解的原理?1．電解?在的作用下，在兩電極上分別發(fā)生

2024-11-17 19:13

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡同步測(cè)試-資料下載頁

【總結(jié)】專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題測(cè)評(píng)（），2H2O電解2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)解析：ΔT-ΔS這個(gè)判據(jù)指的是在溫度、壓強(qiáng)一定條件下化學(xué)反應(yīng)自動(dòng)發(fā)生的趨勢(shì)，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下一個(gè)可能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問

2024-12-05 10:30

高三化學(xué)復(fù)習(xí)鹽類水解和沉淀溶解平衡學(xué)案(含答案新課標(biāo)人教版-資料下載頁

【總結(jié)】專題十四鹽類水解和沉淀溶解平衡【考綱要求】、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?！　??！局R(shí)梳理】參見《3-2》P129解題方法技巧突破考點(diǎn)一：鹽的水解完成下表概念在溶液中，鹽電離出的離子和水電離出的或結(jié)合生成的反應(yīng)，結(jié)果使水的電離平衡方向移動(dòng)。反應(yīng)特點(diǎn)、

2025-06-07 23:06

溶解與沉淀ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】第三章溶解沉淀物質(zhì)的溶解度只有大小之分，沒有在水中絕對(duì)不溶的物質(zhì)，如AgCl，CaCO3，PbS和CaC2O4（腎結(jié)石的主要成分）等都為難溶強(qiáng)電解質(zhì)（溶解度小于）。結(jié)石發(fā)病率情況（每10萬人中）地區(qū)80年代90年代上升率美國(guó)佛羅里達(dá)+%東莞（門診統(tǒng)

2024-12-08 05:03

蘇教版化學(xué)選修4沉淀溶解平衡的應(yīng)用-閱讀頁

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