蘇教版化學選修4化學平衡的移動第1課時-wenkub
2022-11-30 21:47:51 本頁面
【正文】 學平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。 重 點 化學平衡的概念及特征 難 點 化學平衡狀態(tài)的判斷 知 識 結 構 與 板 書 設 計 第三節(jié) 化學平衡 一、可逆反應與不可逆反應 溶解平衡的建立 開始時 v（溶解）＞ v(結晶 ) 平衡時 v（溶解） =v（結晶） 結論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡 二、化學平衡狀態(tài) 定義：指在一定條件下的可逆反應里，正反應速 率和逆 反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 物盡可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉化為生成物。 ［問］ 不溶了是否就意味著停止溶 解了呢？ ［講］ 回憶所學過的溶解原理，閱讀教材自學思考后回答：沒有停止。 ［投影］ 演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。 ［問］ 化學平衡有什么特征？ ［投］ 化學平衡狀態(tài)的特征： (1)動：動態(tài)平衡 v(正 )=v(逆 )≠0 (2)等： v(正 )= v(逆 ) (3)定：反應混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。 ［隨堂練習］ 在一定溫度下 ,可逆反應 A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )達到平衡的標志是 A. C
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