蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡word教案-wenkub
2022-12-16 03:31:01 本頁面
【正文】 ，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。 原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。 原因：在其他條 件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以當(dāng)反應(yīng)物不同化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物性質(zhì) 決定于 同一化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)條件 決定于 濃 度 壓 強(qiáng) 溫 度 催化劑 其他因素 tc???? 的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。 二 、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （一） 內(nèi)因： 物質(zhì)本身的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率） ② 對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，在 用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得數(shù)值往往不同。 專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》 第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率》 一、 化學(xué)反應(yīng)速率 1. 概念及計算公式 對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率 計算公式 單位： mol用各物質(zhì)表示的核心反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。 （二） 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1. 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 。 3. 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。前者是主要原因。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速 率的催化劑。 活化分子：能量較高、有可能發(fā)生有效 碰撞的分子。 對于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，且放出的熱量越多，體系能量降低越多，反應(yīng)越完全 焓變（ △ H）是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一，但不是唯一因素 熵 ：衡量一個體系 混亂度 的物理量叫做熵，用符號 S 表示。 正確判斷一個化學(xué)反應(yīng) 是否能夠自發(fā)進(jìn)行： 必須綜合考慮反應(yīng)的 焓變 和 熵變 焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響 判斷依據(jù)： △ G= △ H－ T △ S ＜ 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 1. △ H 0， △ S0 該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行； 2. △ H 0， △ S0 該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行； 3. △ H 0， △ S0 該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行 4. △ H 0， △ S0 該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行 注意： 1．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能
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