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蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡word教案-wenkub

2022-12-16 03:31:01 本頁面
 

【正文】 ,反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。 原因:對氣體來說,若其他條件不變,增大壓強(qiáng),就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量,即增加反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。 原因:在其他條 件不變時,對某一反應(yīng)來說,活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的,所以當(dāng)反應(yīng)物不同化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物性質(zhì) 決定于 同一化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)條件 決定于 濃 度 壓 強(qiáng) 溫 度 催化劑 其他因素 tc???? 的濃度增大時,單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多,活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多,反應(yīng)速率也必然增大。 二 、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (一) 內(nèi)因: 物質(zhì)本身的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素,反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率,反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同,化學(xué)反應(yīng)速率也不同。時間間隔越短,在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應(yīng)速率(指在某一瞬間的反應(yīng)速率) ② 對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說,在 用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得數(shù)值往往不同。 專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》 第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率》 一、 化學(xué)反應(yīng)速率 1. 概念及計算公式 對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng),通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率 計算公式 單位: mol用各物質(zhì)表示的核心反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。 (二) 外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1. 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 。 3. 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。前者是主要原因。負(fù)催化劑:能夠減慢反應(yīng)速 率的催化劑。 活化分子:能量較高、有可能發(fā)生有效 碰撞的分子。 對于化學(xué)反應(yīng)而言,絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,且放出的熱量越多,體系能量降低越多,反應(yīng)越完全 焓變( △ H)是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一,但不是唯一因素 熵 :衡量一個體系 混亂度 的物理量叫做熵,用符號 S 表示。 正確判斷一個化學(xué)反應(yīng) 是否能夠自發(fā)進(jìn)行: 必須綜合考慮反應(yīng)的 焓變 和 熵變 焓變和熵變對反應(yīng)方向的共同影響 判斷依據(jù): △ G= △ H- T △ S < 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 1. △ H 0, △ S0 該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行; 2. △ H 0, △ S0 該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行; 3. △ H 0, △ S0 該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行 4. △ H 0, △ S0 該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行 注意: 1.反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向,不能
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