第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)新課標(biāo)選修4-wenkub
2022-11-29 09:31:15 本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)會(huì)“中毒”。 例如： 2SO2+O2 2SO3 在相同的條件下，正向投入 2 mol SO2和 1molO2或逆向投入 2molSO3,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡含量相等。 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素 K只受 影響，與其它條件無(wú)關(guān) 11 4. 平衡移動(dòng)原理 （勒沙特列原理） 如果改變影響平衡的 一個(gè)條件 （濃度、溫度、壓強(qiáng)等）， 平衡就向能夠使這種 改變減弱的方向移動(dòng) 。 看下圖： 寫(xiě)反應(yīng)方程式 物質(zhì)的量 C A B 時(shí)間 A + B = C 2 1 3 反應(yīng)速率之比 =反應(yīng)方程式的系數(shù)之比 17 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析 (2). 看變化趨勢(shì) 分清正反應(yīng)和逆反應(yīng) 。逆 V 時(shí)間 此圖表示：增大反應(yīng)物濃度 時(shí) ， 正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況 18 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ V正 V逆 V39。逆 答：逆反應(yīng)開(kāi)始。正 V39。 時(shí)間 V 21 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析 V正 V逆 看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？ V 時(shí)間 答：逆反應(yīng)開(kāi)始。 等壓線(xiàn) 壓強(qiáng) 0 A% 物質(zhì)百分含量 —— 壓強(qiáng) —— 溫度曲線(xiàn) 27 物質(zhì)百分含量 —— 時(shí)間曲線(xiàn) 500?C 300?C mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q C% 時(shí)間 0 t1 t2 看圖技巧： 先拐先平衡，先平衡則速率快 。 A B C E D C點(diǎn) T NO轉(zhuǎn)化率 35 如圖所示，圖中 a曲線(xiàn)表示 X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反應(yīng)過(guò)程，若使 a曲線(xiàn)變?yōu)?b曲線(xiàn)，可采取的措施是（ ） 0 Z% t a b A. 加入催化劑 B. 增大 Y的濃度 C. 降低溫度 D. 增大體系壓強(qiáng) 。 m+np+p 29 物質(zhì)百分含量 —— 時(shí)間曲線(xiàn) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q 時(shí)間 P1 P2 ? P1 P2 m+n p+q 0 30 物質(zhì)產(chǎn)率 —— 時(shí)間曲線(xiàn) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q 時(shí)間 T1 T2 產(chǎn)率 0 31
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