第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)新課標(biāo)選修4-文庫吧在線文庫
【正文】 ）看起點和終點 分清反應(yīng)物和生成物， 濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物， 生成物多數(shù)是以原點為起點。正 V39。 平衡不移動。圖中坐標(biāo)有 A、 B、 C、 D、 E 5點，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且 V正 V逆 的點是 。 等壓線 26 200?C 300?C 100?C 二 .化學(xué)平衡圖象的解法 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q P m+n p+q Q0 看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。 時間 V 20 看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？ V正 V逆 V39。正 V39。 ?一般情況下 K 時，該反應(yīng)進(jìn)行的就比較完全。 催化劑 在一定的溫度范圍內(nèi)活性最大 。1 2 主要知識點 化學(xué)反應(yīng)速度 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率是研究在單位時間內(nèi) 反應(yīng)物或生成物濃度的變化。 催化劑遇有害物質(zhì)會“中毒”。 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素 K只受 影響，與其它條件無關(guān) 11 4. 平衡移動原理 （勒沙特列原理） 如果改變影響平衡的 一個條件 （濃度、溫度、壓強(qiáng)等）， 平衡就向能夠使這種 改變減弱的方向移動 。逆 V 時間 此圖表示：增大反應(yīng)物濃度 時 ， 正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況 18 看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動？ V正 V逆 V39。正 V39。 等壓線 壓強(qiáng) 0 A% 物質(zhì)百分含量 —— 壓強(qiáng) —— 溫度曲線 27 物質(zhì)百分含量 —— 時間曲線 500?C 300?C mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q C% 時間 0 t1 t2 看圖技巧： 先拐先平衡，先平衡則速率快 。 m+np+p 29 物質(zhì)百分含量 —— 時間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q 時間 P1 P2 ? P1 P2 m+n p+q 0 30 物質(zhì)產(chǎn)率 —— 時間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q 時間 T1 T2 產(chǎn)率 0 31 0 2A(g) + B(g) 2C(g
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