20xx人教版高中化學選修4第2章化學反應速率和化學平衡ppt章末專題復習課件-文庫吧在線文庫
【正文】 K1K2 【 解析 】 隨著反應的進行 ， c(N2)逐漸減小 ， 且單位時間內減小的幅度也在逐漸減小 ， 所以 v(N2)逐漸減小 ， A錯誤；壓縮容器的體積 ， 在壓縮的瞬間 n(N2)不變 (注意本題圖 1中給出的是物質的量 ， 不是濃度 )， 平衡右移 ， 使 n(N2)逐漸減小 ， B正確；同一溫度下 ， 隨著 c(H2)的增大 ， N2的轉化率逐漸增大 ，所以在 a、 b、 c三點中 c點時 N2的轉化率最高 ， C錯誤；根據(jù)圖2， 當 n(H2)相同時 ， 升高溫度 ， 平衡左移 ， NH3%減小 ， 所以T1T2， K1K2， D錯誤 。若含量或轉化率未變，則平衡未移動。 3． 轉化率或百分含量與時間 、 壓強 、 溫度的圖像 對于化學反應 m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) 為例分析： 由 (1) 可知， T1溫度先達到平衡，故 T1 T2，升溫 C% 增加，Δ H 0 。 L－ 1) ： c2－ 0 c2 0 － c2 － c2 ? － c2? ? － c2?? c2－ ? c2＝ K ，解得 c2＝ 。 (3) 若在 850℃ 時向反 應容器 中充入 H2O(g) ， K 值__________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )， 工業(yè)上在反應容器中通入過量 H2O(g)的作用是 __________。min)， A項錯誤；實驗 ② 中平衡時 X、 Y、 M、 N的濃度分別為 mol/L、 mol/L、 mol/L和 mol/L， 求得 K＝ ， B項錯誤；實驗 ③ 中反應掉的 X為 a mol， 則平衡時 X、 Y、 M、 N的物質的量分別為(單位為 mol， 略去 )－ a、 － a、 a和 a， 則根據(jù)化學平衡常數(shù) K＝ a＝ ， 即 X的轉化率為 60%， C項正確； 根據(jù)實驗 ① 和 ② 可求出 700 ℃ 和 800 ℃ 的平衡常數(shù) ， 從而可確定該反應為放熱反應 ， 實驗 ③ 中 a＝ ， 實驗 ③ 到 ④ 為升溫過程 ， 升溫平衡向左移動 ， X的轉化率降低 (小于 60%)，即 b， D項錯誤 。 L－ 1 a b c 轉化濃度 /mol縱引橫連 2 知識網(wǎng)絡 估算法通常分為：數(shù)學近似估算 、 范圍估算 、 平均值估算 、 極值估算 、 比值變換估算 、經(jīng)驗公式估算 、 推理估算等 。已知該反應的平衡常數(shù) K 與溫度的關系如圖所示。 (2)由圖可知 ， 升高溫度 ， K值減小 ， 平衡向吸熱反應方向移動 ， 所以該反應為放熱反應 。 化學反應速率和化學平衡圖像 對于化學反應 m A (g) ＋ n B (g) p C (g) ＋ q D (g) 溫馨提示： 只改變反應物或生成物的濃度時 ， v－ t曲線與原平衡線相連接；而溫度 、 壓強 、 催化劑的改變 ， 其 v－ t曲線與原平衡線是不連續(xù)的 。 由 (4) 可知， p2先達平衡， p1 p2，加壓， C% 減小， m ＋ n p＋ q 。 由 (9)可知： m＋ n＝ p， ΔH0。 此類型試題考查的內容較多 ， 綜合性較強 。 L－ 1－ mol 2 ． 根據(jù)化學平衡移動 方向，判斷化學方程式中氣體反應物和氣體生成物化學計量數(shù)的相對大小 如可逆反應 a A(g) ＋ b B(g) c C( g) ＋ d D(g) 在反應過程中 A的百分含量 [ w (A)] 隨壓強 ( p ) 變化的曲線如圖所示： 由圖示可知： a ＋ b c ＋ d 。 ③ 視反應前后物質的化學計量數(shù)而定。 (2020 解析： (1) v (A ) ＝Δ cΔ t＝a3 mol2 L2 mi n＝a12mol (3) 反應平衡時，若生成 D 為 2 a mol ，則消耗 B 為 a mol ，B 的轉化率為ab 100 % 。 對于反應前后氣體的物質的量相等的可逆反應 ， 無論在什么條件下 ， 只要溫度一定 ， 配比與原來相同即可建立等效平衡；而對于反應前后氣體的物質的量不相等的可逆反應 ， 則要分兩種情況討論： ①等溫 、 等壓條件下化歸原比值； ② 等溫 、 等容條件下化歸原值 。 (2)因容器 P的容積可變 ， 且正反應是體積縮小的反應 ， 故相當于加壓 。 (4)若在 (3)的平衡混合物中再加入 3 mol C， 待再次到達平衡后 ， C的物質的量分數(shù)是 __________。 (4) 在 (3) 的平衡中，再加入 3 mol C ，所達到的平衡狀態(tài)與(1) (2)(3) 皆為等效狀態(tài)，因此 C 的物質的量分數(shù)為： a mol1 mol － a mol ＋ 1 mol － a mol ＋ a mol＝a mol2 mol － a mol ＝a2 － a。 解析： Ⅰ .(1 ) 由反應 A( g) ＋ B(g) C(g ) 知，反應達到平衡后，若有 a mol 的 C 生成，則必有 a mol 的 A 消耗，此時剩余A 的物質的量為 (1 － a ) mol 。 ● 變式訓練 4 ． Ⅰ . 恒溫、恒壓下，在一個可變容積的密閉容器中發(fā)生如下反應： A(g) ＋ B(g) C (g) (1) 若開始時放入 1 mo l A 和 1 mol B ，到達平衡后，生成 a mol C ，這時 A 的物質的量為 __ ________ mol 。試回答下列問題： (1) 保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器 P 中，平衡后 C 的濃度仍為 ω mol L－ 1 min－ 1； v (D) ＝Δ cΔ t＝a mol2 L 2 mi
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