20xx人教版高中化學選修4第2章第3節(jié)化學平衡第1課時-文庫吧在線文庫
【正文】 和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣 ， 因此這兩個反應是可逆反應 ● 典例透析 【 解析 】 可逆反應是指在相同條件下 ， 能同時向正 、 逆反應方向進行的反應 。名師講堂 可逆反應 ● 教材點撥 1 ． 可逆反應的理解 科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應( 反應物 → 生成物 ) 和逆向反應 ( 生成物 → 反應物 ) 都能同時進行。 (2) 反應進行時：反應物濃度 ____ __ → v ( 正 ) 逐漸 ______ 。你知道這是為什么嗎？ 新知識 名師講堂 3 新考題 激趣入題 在 19 世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的高爐氣中含有相當量的 CO 。例如： SO2和 H2O 反應可表示為 _______ ___ ___ _ ___ ___ 。 最大 零 減小 變小 零 增大 v(正 )＝ v(逆 ) 不再發(fā)生變化 以上過程可用下圖表示： 4 ． 化學平衡的定義 在一定條件下的可逆反應里，當正、逆兩個方向的反應速率 __________ ，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的 __________或 __________ 保持恒定的狀態(tài)。 2 ． 可逆反應的特點 (1) 向兩個相反的方向進行的兩個化學反應，在相同的條件下同時進行、共存。 四川宜賓中學月考 ) 在密閉容器中進行反應： X2(g)＋ Y2(g) 2 Z (g) ，已知 X Y Z 的起始濃度分別為 0. 1 mol L－ 1；假設反應由逆反應方向開始進行 ， 則完全轉(zhuǎn)化時 ， X2(g)、 Y2(g)的濃度分別為 mol (4)變：外界條件改變 ， 平衡狀態(tài)發(fā)生改變 。 (2)反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變 。 答案： C 新考題 答案： C 5 ． (2020 從他研究的內(nèi)容也可看出他對科學和工業(yè)之間的關(guān)系特別感興趣 。 勒夏特列在 1888年宣布了一條遐邇聞名的定律 ， 那就是勒夏特列原理 。 例如哈伯借助于這個原理設計出他的從大氣氮中生產(chǎn)氨的反應 ， 這是個關(guān)系到戰(zhàn)爭與和平的重大發(fā)明 ， 也是勒夏特列本人差不多比哈伯早二十年就曾預料過的發(fā)明 。 由于這個緣故 ， 這時壓力就不會增加得像本來應該增加的那樣多 。 1877年他提出用熱電偶測量高溫 。 ① CO減少的速率和 CO2減少的速率相等 ② CO、 H2O、 CO H2的濃度都相等 ③ CO、 H2O、 CO H2的濃度都不再發(fā)生變化 ④ 該條件下正 、 逆反應速率都為零 答案： (1) mol 答案： D 3 ． ( 雙選 ) 在密閉容器中進行 X 2 (g) ＋ 4Y 2 (g) Z 2 (g) ＋ 3Q 2 (g)的反應中，其中 X 2 、 Y 2 、 Z 2 、 Q 2 的開始濃度分別為 mol /L 、 mol /L 、 mol /L 、 mol /L ，當反應達到平衡后，各物質(zhì)的濃度 不可能是 ( ) A ． c (X 2 ) ＝ mol /L B ． c (Y 2 ) ＝ mol /L C ． c (Z 2 ) ＝ mol /L D ． c (Q 2 ) ＝ mol /L 解析： X2(g) ＋ 4Y2(g) Z2(g) ＋ 3Q2(g) 起始 (m o l/ L ) 0 .4 ① 若 X2和 Y2轉(zhuǎn)化生成 Z2和 Q2時， c (Z2) ＋ ＝ mol /L ， c (Q2) ＋ ＝ mol /L ， C 項不正確； ② 若 Z2和Q2轉(zhuǎn)化生成 X2和 Y2時，按 Q2的量進行計算， c (X2) 0 . 1 ＋ ＝ mol /L ， c (Y2) ＋ ＝ mol /L ， B 項不正確。 此項不可作為平衡的判斷依據(jù)； ② 兩種物質(zhì)中只有 NO2為紅棕色 ， 因此 ， 如果沒有達到平衡 ， 則 NO2的濃度在改變 ， 從外觀看 ， 則是顏色一直在改變 ， 此項可作為平衡的一個判斷依據(jù)； ③ 平均
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