20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡第1課時-閱讀頁
2024-12-07 19:33本頁面
【正文】 的量濃度不變 ④ 容器內(nèi) A 、 C 、 D 三種氣體的濃度之比為 2 ∶ 1 ∶ 1 ⑤ 單位時間內(nèi)生成 n mol C ，同時生成 n mol D ⑥ 單位時間內(nèi)生成 n mol D ，同時生成 2 n mol A A ． ①②⑤ B ． ②③④ C ． ②③⑥ D ． ①③⑥ 解析： 在恒容條件 ， 此反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng) ，在達到平衡狀態(tài)前后體系的壓強不變 ， ① 不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；容積固定 ， 因為此反應(yīng)有固體參與 ， 氣體密度不變說明氣體總質(zhì)量不變 ， 說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài) ， ② 可作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志； C(g)的濃度不變說明生成 C(g)和消耗 C(g)的量相等 ， 說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài) ， ③ 能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；反應(yīng)達到平衡狀態(tài) ， A、 C、 D三種氣體濃度不變 ， 并非等于化學(xué)計量數(shù)之比 ， ④ 不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時間內(nèi)生成 C， 同時生成 D都是正反應(yīng)方向 ， 故 ⑤ 不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時間內(nèi)生成 n mol D， 同時生成 2n mol A， 說明反應(yīng)同時向正 、 逆反應(yīng)方向進行 ， 生成 D和 A又符合化學(xué)計量數(shù)之比 ， ⑥ 能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志 。 答案： C 新考題 答案： BD 2 ． (2020 答案： D 3 ． ( 雙選 ) 在密閉容器中進行 X 2 (g) ＋ 4Y 2 (g) Z 2 (g) ＋ 3Q 2 (g)的反應(yīng)中，其中 X 2 、 Y 2 、 Z 2 、 Q 2 的開始濃度分別為 mol /L 、 mol /L 、 mol /L 、 mol /L ，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的濃度 不可能是 ( ) A ． c (X 2 ) ＝ mol /L B ． c (Y 2 ) ＝ mol /L C ． c (Z 2 ) ＝ mol /L D ． c (Q 2 ) ＝ mol /L 解析： X2(g) ＋ 4Y2(g) Z2(g) ＋ 3Q2(g) 起始 (m o l/ L ) 0 .4 ① 若 X2和 Y2轉(zhuǎn)化生成 Z2和 Q2時， c (Z2) ＋ ＝ mol /L ， c (Q2) ＋ ＝ mol /L ， C 項不正確； ② 若 Z2和Q2轉(zhuǎn)化生成 X2和 Y2時，按 Q2的量進行計算， c (X2) 0 . 1 ＋ ＝ mol /L ， c (Y2) ＋ ＝ mol /L ， B 項不正確。 泰州市姜堰區(qū)期中 ) SO 2 在 400 ～ 60 0 ℃ 下的催化氧化： 2SO 2 ＋ O 2 2S O 3 ，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。 答案： C 5 ． (2020 (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù) ， 反應(yīng)開始至達到平衡時 ， CO的化學(xué)反應(yīng)速率為 __________， 反應(yīng)達到平衡時 c(H2)＝ __________。 ① CO減少的速率和 CO2減少的速率相等 ② CO、 H2O、 CO H2的濃度都相等 ③ CO、 H2O、 CO H2的濃度都不再發(fā)生變化 ④ 該條件下正 、 逆反應(yīng)速率都為零 答案： (1) molmin－ 1 mol 從他研究的內(nèi)容也可看出他對科學(xué)和工業(yè)之間的關(guān)系特別感興趣 。勒夏特列對水泥 、 陶瓷和玻璃的化學(xué)原理很感興趣 ， 也為防止礦井爆炸而研究過火焰的物化原理 。 1877年他提出用熱電偶測量高溫 。 他還利用熱體會發(fā)射光線的原理發(fā)明了一種測量高溫的光學(xué)高溫計 。 勒夏特列在 1888年宣布了一條遐邇聞名的定律 ， 那就是勒夏特列原理 。 這個原理可以表達為： “ 把平衡狀態(tài)的某一因素加以改變之后 ， 將使平衡狀態(tài)向抵消原來因素改變的效果的方向移動 。 由于這個緣故 ， 這時壓力就不會增加得像本來應(yīng)該增加的那樣多 。 因此 ， 溫度的升高也不會像預(yù)計的那樣大 。 例如哈伯借助于這個原理設(shè)計出他的從大氣氮中生產(chǎn)氨的反應(yīng) ， 這是個關(guān)系到戰(zhàn)爭與和平的重大發(fā)明 ， 也是勒夏特列本人差不多比哈伯早二十年就曾預(yù)料過的發(fā)明
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