蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動第4課時-閱讀頁
2024-12-28 21:31本頁面
【正文】 反應(yīng)物濃度減?。ㄉ晌餄舛仍黾樱? 反應(yīng)物濃度增加（生成物濃度減?。? 增大濃度，結(jié)果是減小濃度 壓強(qiáng) 適應(yīng) 氣體 增大壓強(qiáng)，向體積縮小的方向移動 減小壓強(qiáng)，向體積增大的方向移動 體積縮小，減小壓強(qiáng) 體積增大，增大壓強(qiáng) 增 大 壓強(qiáng)，結(jié)果是減小壓強(qiáng) 溫度 全部 升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動 降低溫度，向放熱反應(yīng)方向銜動 反應(yīng)吸熱，溫度降低 反應(yīng)放熱，溫度升高 升 高 溫度，結(jié)果是降低溫度 ［講］ 化學(xué)平衡有自我調(diào)節(jié)能力，總是力求保持原態(tài)。 ［ 板書 ］六、勒沙特列原理 定義：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 ［小結(jié)］ 在這里我們要注意的是，僅適用于已達(dá)到平衡的體系，對所有動態(tài)平衡都適用，不能用勒沙特列原理解釋的是，使用催化劑，不使平衡發(fā)生移動。 ［自我評價］ 對于可逆反應(yīng) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， 改變條件 ， 平衡如何移動 ？ （ 1） 增加氧氣的濃度 （ 2） 增大壓強(qiáng) （ 3）增大密閉容器的體積 （ 4）向密閉容器中充入 N2 在化學(xué)反應(yīng) 2A+B 2C 達(dá)到平衡時，若升高溫， C的含量增加，則以反應(yīng)的正反 應(yīng)是 ( ) A、放熱反應(yīng) B、是吸熱反應(yīng) C、沒有顯著的熱量變化 D、原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動 反應(yīng) 2A（ g） 2B（ g）＋ C（ g） Q，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低， c（ B）減小，應(yīng)采取的措施是 [ B、 D ] A．升溫 B．增大反應(yīng)器的體積 C．增大 c（ A） D．降溫 在碳酸鈣懸濁液中存在著如下平衡： CaCO3(固 ) Ca2++CO32。 （ A）加碳酸鈉溶液 （ B）通入二氧化 碳?xì)怏w （ C）加碳酸氫鈣溶液 （ D）加氯水 教學(xué)回顧 ：
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